时间:2021-02-18 07:14:15
1、选择题 将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性减小
D．甲、乙溶液均变蓝
参考答案：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故C正确；
D、甲、乙装置中铜都不参加反应，所以甲、乙溶液都不变蓝，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH3OCH3 +3O2＝2CO2 +3H2O ，电池示意如图,下列说法不正确的是：
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：4H+ ?+ O2 + 4e－ = 2H2O
D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移
参考答案：D
本题解析：由总反应可知，氧气得电子，做正极，二甲醚失电子，做负极，电子经导线流向b极，电流方向恰好相反，由b极流向a极。
氧气在正极得电子时，结合自负极提供的质子，即：4H+ ?+ O2 + 4e－ = 2H2O
由总反应可看出，1mol二甲醚被氧化时就有12mol电子转移
故选项D符合题意
本题难度：一般
3、选择题 某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。取两块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是
A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极
C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色
参考答案：B
本题解析：A、在烧杯①中，若构成微型电池，电解质溶液为氢氧化钠，铝能与氢氧化钠溶液反应，因此铝是负极，电极反应式为2Al-6e-+8OH-＝2AlO2-+4H2O，A错误；B、原电池中较活泼金属为负极，则在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，铁为负极；若铝、铁构成微型电池，铁为正极，B正确；C、在烧杯①中，若构成微型电池，只有铝能与氢氧化钠反应，则铝为负极，C错误；D、稀硫酸与铜不反应，不可能生成硫酸铜，D错误，答案选B。
考点：考查原电池原理的应用
本题难度：一般
4、选择题 如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O 
下列说法正确的是
[? ]
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 由铜片、锌片与200 mL硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出0.15 mol气体时，H2SO4恰好全部用完。产生这些气体消耗锌多少克？所用硫酸的物质的量浓度是多少？
参考答案：9.75 g? 0.75 mol·L-1
本题解析：此反应的总反应是
Zn? +? 2H+? ="===?" Zn2+? +? H2↑
65 g? 2 mol? 1 mol
x? y? 0.15 mol
x=
? y=
?mol
H2SO4的物质的量为
?mol
c(H2SO4)=
?mol·L-1
本题难度：简单