时间:2021-02-18 07:14:15
1、选择题 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A．电流从原电池的负极流向正极
B．原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成
C．电子从发生氧化反应的电极流出
D．原电池是将化学能转变为电能的一种装置
参考答案：A、原电池放电时，电子从负极沿导线流下正极，电流从原电池的正极沿导线流向负极，故A错误．
B、原电池的两极，可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故B错误．
C、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，所以电子从发生氧化反应的电极流出，故C正确．
D、原电池是把化学能转变为电能的装置，故D正确．
故选CD．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是 
[? ]
①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn?-2e-=Zn2+ ④H+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A.?①②?
B.?①②③?
C.?②③④?
D.?①②③④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是 
A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a
B．负极的电极反应式为：CO+O2-
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是
A．ac
B．ad
C．bc
D．bd
参考答案：D
本题解析：甲实验为原电池，铁为负极，发生氧化反应，碳为正极，氢离子被还原，故b极的氢氧根离子遇到酚酞，使得滤纸变红；乙实验为电解池，碳为阳极，氯离子在放电，铁为阴极，氢离子（由水电离的）在放电，故d极附近变成红色。
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是理解原电池和电解池的工作原理，然后结合题干灵活分析即可。
本题难度：简单
5、填空题 （10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：
（1）甲同学将锌插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为 。
（2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H2SO4的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是
（3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是 ，负极的电板反应式为
（4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是 （填字母）。
A．只有甲同学
B．甲和乙同学
C．乙和丙同学
D．甲，乙和丙同学
参考答案：(1)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
(2)锌片表面产生大量气泡，锌片逐渐溶解，铜片表面无明显现象
（3）铜片，Zn-2e- =Zn2+ (4) D
本题解析：（1）锌比铜活泼，可将铜从其盐溶液中置换出来。
（2）在金属活动顺序表只锌排在氢的前面，铜排在氢的后面，所以锌能和酸反应置换出氢气，而铜不能。
（3）若用导线连接，则构成铜锌原电池，铜是正极，锌是负价，失去电子被氧化。
（4）根据实验现象，3位学生的实验均能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱。
本题难度：一般