时间:2021-02-18 07:12:26
1、选择题 在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)达到平衡的标志是（?）
A．X、Y、Z的浓度不再变化
B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
C．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2
D．Z生成的速率与X生成的速率相等
参考答案：A
本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以A正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，C不正确。B中反应的方向是相同的，不正确。D中反应的方向相反，但不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0．5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol－1。
一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol·L－1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A．热量：Q(甲)<2Q(乙)
B．压强：p(甲)<2p(乙)
C．乙中前5 min内的反应速率v(O2)＝0．10 mol·L－1·min－1
D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0．4 mol SO2、0．2 mol O2、0．4 mol SO3，则此时v(正)<v(逆)
参考答案：BD
本题解析：A、两容器反应若为等效平衡，则产生的热量Q(甲)=2Q(乙)，但容器乙中物质的量少，压强低平衡逆向移动，产生的热量少，故有Q(甲)＞2Q(乙)，错误；B、同A，相对于甲容器，乙容器压强低，平衡逆向移动，气体总物质的量变多，压强变大，正确；C、乙中前5 min内的反应速率v(O2)＝1/2v(SO2)＝0．05mol·L－1·min－1，错误；
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
始量? 1? 0．5? 0
转化量? 0．5? 0．25 ?0．5
平衡量? 0．5? 0．25? 0．5
该反应的平衡常数k=0．52÷（0．52×0．25）=4
此时Q=0．42÷（0．42×0．2）=5＞k，平衡逆向移动，正确。
本题难度：一般
3、选择题 在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-
[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是
A．蒸发浓缩
B．加CuCl2固体
C．加入AgNO3
D．加入食盐晶体
参考答案：C
本题解析：使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化，即平衡左移，加入AgNO3，可以减小氯离子浓度，平衡左移。蒸发浓缩、加入氯离子均使平衡右移。
本题难度：简单
4、选择题 同时向五个温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，分别加入等量的原料气(SO2和O2)，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。经过相同的反应时间后，分别测定五个容器中SO2的转化率(α)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，不可能与实验结果相符的是(? )
参考答案：D
本题解析：因为五个容器的体积相同，温度不同，则温度高的反应速率快，温度低的反应速率慢，温度高的反应先达到平衡状态。在容器中发生反应可能存在的情况有下列几种：(1)五个容器中都没有达到平衡状态。则温度高的反应速率快，SO2的转化率高，B项符合。(2)五个容器中早已达到平衡，则升高温度平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡向逆反应方向进行的程度越大，SO2的转化率越小，C项符合。(3)五个容器中有的已经达到平衡， 有的没有达到平衡。则温度低的没有达到平衡，温度高的早已经达到平衡。没有达到平衡的温度越高，SO2的转化率越高，达到平衡的，温度越高，SO2的转化率越低，A项符合。只有D项与题意不符。
本题难度：一般
5、选择题 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为
A．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深
B．从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅
C．从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化
D．从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深
参考答案：A
本题解析：NO2为红棕色气体，N2O4无色
对于可逆反应2NO2
N2O4，向外拉针筒时，相当于减压，平衡逆向移动，生成更多的NO2（但两物质的浓度是减小的）。
故从针筒的顶端方向观察，NO2的浓度减小，但厚度增大，总体来说，气体颜色加深；但从针筒的垂直方向观察，NO2的浓度减小，厚度不变，气体的颜色变浅，答案为A
本题难度：一般