时间:2021-02-18 07:09:59
1、实验题 （12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_________?或_________仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ______________________________________
（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是___________________________。
（4）操作③的目的是___________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________。
（5）操作④的目的是____________________________________。
参考答案：（1）蒸发皿坩埚
（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO
，以后操作中无法除去
（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽
（4）除去过量的Ba2＋?减少一次过滤操作
（5）除去溶解在溶液中的CO2
本题解析：（1）固体加热应该有坩埚。
（2）除杂是不能在引入新的杂质，而改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO，以后操作中无法除去，因此不能改为加硝酸钡溶液。
（3）判断SO已除尽，方法是继续加入氯化钡溶液，即取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。
（4）由于溶液中还有钡离子，所以加入碳酸钠的目的是除去过量的Ba2＋。不先过滤后加碳酸钠溶液的原因是可以减少一次过滤操作。
（5）加入盐酸酸化时，会生成CO2气体。而溶液中有溶解的CO2，所以加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的CO2。
本题难度：一般
2、实验题 在6个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、CO2、NO2、NO等气体，试用最简单方法把它们鉴别出来。
答：__? __。
参考答案：观察颜色，呈黄绿色的气体为Cl2，呈红棕色气体为NO2；将剩下的四瓶气体打开瓶盖，瓶口呈红棕色，则原气体为NO，再将火星的木条伸入剩余的3瓶气体，能使木条复燃的是O2；剩余的两种气体通入石灰水中，能使石灰水变浑浊的气体是CO2，不是变浑浊的是N2。
本题解析：氯气是黄绿色气体，二氧化氮是红棕色气体，可利用氯气和二氧化氮的颜色先鉴别出氯气和二氧化氮，NO遇空气迅速转变为红棕色；O2可使带余烬的木条复燃；CO2能使澄清的石灰水变浑浊，并能使燃着的木条熄灭；N2能使燃着的木条熄灭。利用这些特性可把剩余的四种气体区别开。
本题难度：一般
3、选择题 乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶(? )
A．酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
B．溴水、浓H2SO4
C．浓H2SO4、酸性KMnO4溶液
D．NaOH溶液、浓H2SO4
参考答案：D
本题解析：乙烯和SO2均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也都能和溴水反应。但乙烯不能和碱液反应，所以欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过NaOH溶液（出去SO2）、浓H2SO4（干燥乙烯），答案选D。
点评：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
本题难度：简单
4、选择题 下列对实验现象的解释与结论正确的是
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
| A | 向某溶液中加入BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 | 生成了难溶于水的BaSO4， 该溶液中一定含有SO42－ |
| B | 向鸡蛋清溶液中， 加入饱和(NH4)2SO4溶液 | 有白色沉淀产生 | 蛋白质发生了盐析 |
| C | 向甲苯中滴入少量浓溴水， 振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 甲苯和溴水发生取代反应， 使溴水褪色 |
| D | 向蔗糖中加入浓硫酸 | 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 | 浓硫酸具有吸水性和强氧化性， 反应中生成C、SO2和CO2等 参考答案：B 本题解析：A项AgNO3等产生同样现象，故A错；C项中甲苯使溴水褪色是萃取；向蔗糖中加入浓硫酸变黑，体现浓硫酸的脱水性，D错。 本题难度：一般 5、选择题 下列物质的检验，其结论一定正确的是(? ) 参考答案：C 本题解析：选项A中含有银离子或SO32-也有此现象，A项错误；B选项中还可能含有HSO3-和HCO3-；亚硫酸钠部分氧化成硫酸钠，加入盐酸产生气体，加入氯化钡产生沉淀，C选项正确；Cl2、Br2、O3等都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D项错误。 本题难度：一般 |