时间:2021-02-18 07:07:54
1、选择题 实验室里由粗盐制备精盐的实验中，必需的操作步骤有
A.溶解
B.过滤
C.分液
D.蒸发浓缩
参考答案：ABD
本题解析：粗盐精致需要通过溶解、过滤、蒸发，所以答案是ABD。
本题难度：困难
2、填空题 已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则
（1）M原子的外围电子排布图（轨道表示式）为：?。
（2）M原子的最外层电子数为?个；最高能级中电子数为?个。
（3）M元素在周期表中的位置是：?。
参考答案：（1）
?（2）2；5?（3）第四周期；ⅦB族
本题解析：已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则M的原子序数是2＋8＋13＋2＝25，即M是Mn元素。
（1）根据构造原理可以得出锰原子的外围电子排布图。
（2）Mn原子的最外层电子数是2个，最高能级是3d，含有5个电子。
（3）锰元素位于元素周期表的第四正确第ⅦB族。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练掌握构造原理，然后依据核外电子排布得出该元素在周期表中的位置即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。
本题难度：一般
3、选择题
元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是（?）
A．Z、Y、X
B．Y、Z、X
C．Y、X、Z
D．Z、X、Y
参考答案：D
本题解析：
这种题可选用特殊值代入法。据题意，可认为X-Na,Y-Mg,Z-F，即知答案为D。其中，具有相同的电子层结构的离子，核电核数越大，半径反而越小。
本题难度：一般
4、选择题 短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是
| ? | ? | Z | W |
| X | Y | ? | ? |
参考答案：CD
本题解析：观察图中元素的位置可知，X是位于第三周期第IIIA族的铝元素，以此为突破口推导，Y、Z、W是硅、氮、氧。Y、Z分别是硅、氮，由于非金属性：Si<P<N，非金属性越强气态氢化物越稳定，则硅的气态氢化物（或SiH4）的稳定性小于氮的气态氢化物（或NH3），故A选项错误；Z、W分别是氮、氧，N2与O2在放电或高温下反应，只能直接生成NO，不能直接变成NO2，故B选项错误；由于原子半径：Al>Si>P>N>O，故C选项正确；Y、Z分别是硅、氮，它们都是非金属元素，二者形成的最高价氧化物都是共价化合物，分别为二氧化硅、五氧化二氮，故D选项正确。
本题难度：一般
5、选择题 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述不正确的是( )
| 元素代号 | X | Y | Z | W | V |
| 原子半径/nm | 0.090 | 0.118 | 0.075 | 0.073 | 0.102 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 | +6、-2 |
与
的核外电子数相等参考答案：B
本题解析：分析表中数据得：W为O元素，V为S元素，Z为N元素，Y为Al元素，X为Be元素。
B、与的核外电子数分别为10个、18个，故错；故选B。
点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键。
本题难度：简单