时间:2021-02-18 07:07:06
1、填空题 （16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是??。
②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是?和?。
（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈?（填“碱性”、“酸性”或“中性”），醋酸体积?氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ?ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(
)由大到小的顺序是?
①NH4Cl?②NH4HSO4?③NH3·H2O?④CH3COONH4
（5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA-? HA-
H++A2-
已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度
??0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
参考答案：（1）Cl-?NH4+? NH3·H2O?（2）中性?＞?（3）＞
（4）②＞①＞④＞③?（5）＜
本题解析：（1）溶于水后发生反应NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，根据已知数据可知氢氧化钠是不足的。但根据氯原子守恒可知氯离子的浓度是0.01mol/L。同样根据氮原子守恒可知，NH4+?和NH3·H2O的浓度之和一定是0.01mol/L。
（2）根据电荷守恒可知c (Na+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)，醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c (H+) ＝c (OH-），所以溶液显中性。醋酸属于弱酸，如果醋酸和氢氧化钠恰好反应，则溶液一定显碱性，因此只有醋酸过量，溶液才能显中性。
（3）分析见（2）
（4）NH4＋水解显酸性，硫酸氢铵能电离出氢离子，抑制醋酸的电离。醋酸根水解显碱性，促进NH4＋水解。氨水是弱电解质，电离出的Na4＋最小。
（5）根据电离方程式可知，该二元酸的第一步电离是完全电离，但第二步电离存在电离平衡。0.1 mol·L-1的H2A溶液中第一步电离出的氢离子和HA－的浓度均是0.1mol/L的，由于电离出的氢离子可以抑制HA－的电离，所以0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2?、SO42?、AlO2?、Na+
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、H+、I ?、NO3-
C．pH＝3的溶液中：Al3+、K+、SO42?、HCO3?
D．由水电离出的[OH?]＝1×10
mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO?、Cl?
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不同的4种离子（设各离子浓度比较大），若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度会大为降低．你认为下列分析判断正确的是?（?）
A．SO42- 和NO3-可存在于同一工厂
B．Cl-和NO3-一定在不同的工厂
C．Ag+和Na+可能在同一工
D．Na+和NO3-来自同一工厂
参考答案：B
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的；Ag＋和Cl-、SO42-、OH-均不能大量共存，所以Ag＋和NO3-在同一种溶液中，则Cl-、SO42-、OH-在另一份溶液中。根据溶液的电中性可知，该溶液中一定含有钠离子。所以甲、乙两厂排放的污水中含有的离子分别是l-、SO42-、OH-、Na+和Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，所以选项B是正确的，答案选B。
本题难度：简单
4、选择题 在水溶液中能大最共存的一组离子是()
A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
B．K+、Cu2+、OH-、NO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．Mg2+、H+、SO42-、SiO32-
参考答案：C
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、在溶液中次氯酸根离子氧化亚铁离子，不能大量共存，A错误；B、铜离子与氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B错误；C、四种离子不反应，可以大量共存，C正确；D、硅酸跟与氢离子以及镁均不能大量共存，分别生成硅酸和硅酸镁沉淀，D错误，答案选C。
考点：考查离子共存正误判断
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、OH-
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-
参考答案：C
本题解析：A、铁离子有颜色，故不选A；B、铁离子与氢氧根离子反应，故不选B；C、在强碱的溶液中四种离子都能存在，故选C；D、pH=1的溶液为强酸性溶液，在此溶液中碳酸根离子反应而不共存，故不选D。
考点：离子共存。
本题难度：一般