时间:2021-02-18 07:06:04
1、实验题 （11分）Ⅰ某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用.
（1）该同学应选择 mL的容量瓶.
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 （填选项字母）之间. 
A．②与③ ? B．①与② ? C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需
NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 （填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）.
附表 砝码规格
| ? | a | b | c | d | e |
| 砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
参考答案：Ⅰ（1）500 （2）C ?（3）10.0 c、d ? C
Ⅱ（1）237.5 （2）1 （3）
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是
A．Cl2
B．O2
C．SO2
D．NH3
参考答案：B
本题解析：浓硫酸不能干燥碱性性气体和还原性气体，SO2有还原性，NH3有碱性，C 和D错误，固体NaOH不能干燥酸性气体，氯气是酸性气体，A错误，B正确。
本题难度：一般
3、实验题 (5分) 可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤
B．萃取分液
C．蒸馏法
D．洗气法 E. 加热分解
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母序号）
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用?
(2)除去O2中少量的水蒸气，用?
(3)提取碘水中的碘，用?
(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，用?
(5)海水中提取淡水，用?
参考答案：（共5分各1分）(1) A? (2) D? (3) B? (4) E? (5) C
本题解析：(1) 除去溶液中的不溶固体，都是用过滤的方法。(2)除去O2中少量的水蒸气，可用浓硫酸洗气。(3)提取碘水中的碘，可用四氯化碳等萃取分液，因为碘单质在水中的溶解度小，在有机溶剂中的溶解度大。(4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可用加热使NaHCO3分解的方法，NaHCO3分解生成Na2CO3、水和CO2. (5)海水中提取淡水，可用蒸馏的方法，加热达到水的沸点使水蒸发。
故答案为：(1) A? (2) D? (3) B? (4) E? (5) C
本题难度：简单
4、填空题 （16分）某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所示：
（1）步骤①中涉及的离子方程式有：?。
（2）步骤②中加入H2O2的目的是：??反应的离子方程式为?。
（3）已知：
| | 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
| Fe2＋ | 7 | 9 |
参考答案：（16分）（1）CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O（2分），FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O（2分）；
（2）将Fe2＋氧化成Fe3＋（2分）， 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2分）；
（3）3.2至4.7（2分）；? a b c （2分）；
（4）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）。干燥的HCl气流中（2分）
本题解析：】（1）氧化铜是碱性氧化物，和盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O。
（2）由于溶液中含有亚铁离子，而亚铁离子的沉淀pH大于铜离子的，所以应该把亚铁离子转化为铁离子而产生氢氧化铁沉淀，从而除去杂质。
（3）要沉淀铁离子而保留铜离子，则根据pH可知，应该是3.2至4.7之间。由于调节pH是不能引入杂质的，所以答案选bc。
（4）要得到氯化铜晶体，则应该是蒸发浓缩，冷却结晶，然后过滤、洗涤干燥即可。氯化铜是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铜和氯化氢。所以在加热过程中，应该在氯化物的气流中进行以防止CuCl2发生水解。
本题难度：一般
5、选择题 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是
[? ]
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正扳，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般