时间:2021-02-18 07:04:17
1、选择题 在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)＋热量，不能说明已达到平衡状态的是
[? ]
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均相对分子质量保持不变
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)?ΔH<0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=?。
（2）降低温度，该反应K值?，二氧化硫转化率?，化学反应速率?(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示，反应处于平衡状态的时间段是?。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是?(用文字表达)，10min～15min的曲线变化的原因可能是?(填写编号)。
a．加了催化剂? b．扩大容器体积? c．降低温度? d．增加SO3的物质的量
参考答案：（1）
（3分）
（2）增大? 增大 ?减小（各1分）?（3）15～20min和25～30min（2分）
（4）增加了O2的量（2分）? a（2分）
本题解析：（1）根据定义可写出该反应的化学平衡常数表达式：；
（2）该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，该反应K值、二氧化硫转化率均增大，反应速率减小；
（3）由图可知，在15～20min和25～30min的时间段，各物质的量均不变，反应处于平衡状态
（4）反应进行至20min时，O2的量急剧增加，则曲线发生变化的原因是增加了O2的量；10min～15min时，各物质的物质的量变化加快，反应速率明显加快，最有可能的原因是加入了催化剂，而bcd均不能使反应速率加快，故答案选a。
点评：本题考查化学平衡及化学反应速率的知识，题目难度不大，可根据所学知识解答。
本题难度：一般
3、选择题 在密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
?2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（?） 
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
参考答案：AB
本题解析：A、增大压强，化学反应速率加快，平衡向右移动，正确；B、加入催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，正确；C、催化剂对平衡没有影响；D．增大压强，平衡向右移动，二氧化硫的转化率增大。
本题难度：一般
4、选择题 一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A（s）?2B（g）+C（g），下列能说明反应已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的密度保持不变
B．容器内B、C的浓度之比为2：1
C．B的生成速率等于C的消耗速率
D．气体的体积分数保持不变
参考答案：A、根据ρ=mV，容器容积不变，反应物A是固体，只要反应没有达到平衡状态，气体的质量就会不变，当达到了平衡状态后，气体的密度不变，故A正确；
B、无论是否达到平衡状态，B、C的浓度之比始终是2：1，故容器内B、C的浓度之比为2：1无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；
C、由于B和C的化学计量数不相等，达到平衡状态时，B的生成速率等于2倍的C的消耗速率，故C错误；
D、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2：1，体积分数始终不变，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般