时间:2021-02-18 07:01:46
1、填空题 下面是元素周期表的简略框架图。
回答下列问题：
（1）元素a在元素周期表中的位置是_______________，元素i的原子核外最外层电子数为________，元素f和h形成化合物的电子式是__________________。
（2）元素c和g中，非金属性较强的是__________（填元素符号），支撑这一结论的化学事实是___________________________________________。
（3）写出由cd2转化为cd的化学方程式：______________________________________；b、d、e形成的一种盐俗称纯碱，其中常混有其对应的酸式盐，用化学方程式表示除去该酸式盐的方法：___________________________________________。
2、选择题 原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是
A.Al、Mg、Na
B.N、O、F
C.Ar、Cl、S
D.Cl、P、Si
3、选择题 下列有关物质性质的比较正确的是（ ）
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2-＞Se2-＞Cl-
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A．①③
B．②④
C．③⑥
D．⑤⑥
4、选择题 下列元素中，属于第IA族的是
[? ]
A．钠
B．镁
C．硅
D．硫
5、填空题 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为______________，B的结构式为
____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成
l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99．7 mol·L-1 b．+29．7 mol·L-1 c．－20．6 mol·L-1 d．－241．8 kJ·mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：________________________________。