时间:2021-02-18 06:56:01
1、填空题 工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Pb(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
参考答案：(1)增大接触面积，加快反应速率(使反应更充分)
(2)①2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
②除去Fe3＋、Al3＋ ③Ca2＋
(3)(NH4)2SO4
(4)Mn3O4＋2H2SO4=2MnSO4＋MnO2＋2H2O
本题解析：(1)将碳酸锰矿粉碎，可以增大与H2SO4的接触面积，加快化学反应速率。(2)根据沉淀时的pH值，应把Fe2＋氧化；加入CaO和H＋反应，增大pH到5.2～6.0可使Al3＋、Fe3＋完全转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，除去Fe3＋、Al3＋；调节pH值时，加入了CaO，为了除去Ca2＋，应加入NaF，使之生成CaF2沉淀。
(3)溶液A中的阴离子为SO42—，所以加NH4HCO3后，生成的主要物质是(NH4)2SO4，作为氮肥用。
(4)Mn3O4＋2H2SO4=2MnSO4＋MnO2＋2H2O (用倒配法配平，Mn3O4中Mn的化合价为＋
)。
本题难度：困难
2、选择题 25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
| AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 1.8×10－10 | 1.4×10－5 | 6.3×10－50 | 7.7×10－13 | 8.51×10－16 |
参考答案：D
本题解析：A选项在组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较盐的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银溶解度依次减小，错误；B选项硫酸银的Ksp大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，错误；C选项，
，Qc＝0.001 ×1.8×10－5＝1.8×10－8，大于氯化银的Ksp，故会有白色沉淀生成，错误；D选项在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度大约是8 mol·L－1，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子离子积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D正确。
本题难度：一般
3、选择题 难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(? )
A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)
参考答案：A
本题解析：根据AgCl、AgI的Ksp说明KI先与AgNO3溶液完全反应生成AgI沉淀，然后是部分KCl与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小为c(K＋)＞c(NO3－?)＞c(Cl－)(过量)＞c(Ag＋)＞c(I－)，A项正确。sp)判断物质的溶解度、离子浓度的大小比较。
本题难度：一般
4、选择题 已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是 
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
参考答案：B
本题解析：氢氧化镁的溶度积常数小于氟化镁的，所以A不正确。由于氯化铵溶于水，电离出NH4＋能结合溶液中OH－，促进氢氧化镁的溶解，B正确。溶度积常数只与温度有关系，C不正确。只要溶液中c(Mg2＋)·c2(OH－)＞KSP[MgF2]，就会有氟化镁沉淀析出，D不正确。答案选B。
本题难度：简单
5、填空题 （14分）下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
参考答案：（1）﹥?水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，[H+]增大，[OH-]增大，Kw =c(H+)c(OH-)，Kw增大
（2） 10-10mol·L-1
（3）5×10-7mol·L-1? 5×10-11mol·L-1
本题解析：考查水的电离
（1）水的电离平衡为：H2O
H＋＋OH－，属于吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，[H+]增大，[OH-]增大，Kw =c(H+)c(OH-)，Kw增大
（2）在碱溶液中，H+全部来自于水的电离，其浓度为10-10 mol·L-1
（3）纯水中，c(H+) =c(OH-)= 5×10-7 mol·L-1，Kw =c(H+)c(OH-)=2.5×10-13 mol·L-1；
若温度不变，Kw为定值，c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，则c(OH-)=
=5×10-11mol·L-1
本题难度：简单