时间:2021-02-18 06:52:29
1、选择题 化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素
A.一定是金属元素
B.一定是非金属元素
C.可能是金属元素，也可能是非金属元素
D.无法确定
参考答案：B
本题解析：A+B——X+C，X是一种单质,A、B中含有的X元素的化合价一个为正价，一个为负价，金属元素没有负价，非金属元素既可以有负价，又可以有正价，所以，X元素一定是非金属元素，选B。
本题难度：困难
2、选择题 下列各组金属沸点高低顺序正确的是
A.Mg＞Al＞Ca
B.Al＞Na＞Li
C.Al＞Mg＞Ca
D.Mg＞Ba＞Al
参考答案：C
本题解析：金属原子的价电子越多，原子半径越小，金属离子与自由电子的作用力就越强，金属键也就越强，晶体的熔、沸点就越高；反之，亦然。
本题难度：一般
3、选择题 下列分子或离子的中心原子，含有孤对电子的是
A.BF3
B.CH4
C.NH4+
D.H2O
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4?②1s22s22p63s23p3?③ls22s22p3 ?④1s22s22p5
则下列有关比较正确的是
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>③=②>①
参考答案：A
本题解析：试题分析：根据元素的核外电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。一般情况下非金属性越强，第一电离能越大，但由于P元素中3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以P元素但第一电离能大于S元素的，A正确；B不正确，原子半径应该是②＞①＞③＞④。C不正确，电负性大小顺序是④＞③＞①＞②。D不正确，F元素没有正价，答案选A。
考点：考查元素电负性、第一电离能、原子半径以及最高价的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，该题需要注意的是第一电离能的判断。
本题难度：一般
5、选择题 在五瓶有编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是
A.不用任何其他试剂
B.用一种试剂
C.用两种试剂
D.用三种试剂
参考答案：B
本题解析：用石蕊试液，呈蓝色的是K2CO3、KOH、Ba(OH)2，呈紫色的是KNO3、K2SO4．把后一组溶液滴加到前一组中，出现沉淀的分别是Ba(OH)2、K2SO4，进而检验出其他物质．
本题难度：简单