高考化学试题《磷及其化合物》高频试题巩固（2020年最新版） - 高考化学题库

1、计算题铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷稀HNO3反应时，</PGN0076B.TXT/PGN>主要还原产物为NO气体；在与热的稀HNO3作用时，主要还原产物为N2O气体；当HNO3更稀时，其重要还原产物是NH4+。现有铁与稀HNO3的作用，请分析图10－3，回答有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物。
(1)0点到a点的还原产物是______；
(2)a点到b点的还原产物是______，其原因是______；
(3)试完成b点到c点的反应方程式：

(4)反应过程中，到达______点时HNO3已完全反应。
(5)已知达到d点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是______；
(6)c点和d点参加反应的铁的物质的量之比是______；

参考答案：(1)NO；(2)N2O，反应放热，使溶液温度升高；(3)8，30，8，3NH4NO3，9；(4)C；(5)Fe2+；(6)2∶3

本题解析：根据图形，应先对气体体积曲线和溶液中[H+]变化曲线作出正确判断。溶液中的[H+]逐渐减小，至c点为0，说明HNO3逐渐参与反应，到c点时恰好反应完全，即0点到c点是铁与HNO3的反应，c点到d点是生成的Fe(NO3)3与铁的反应，到d点时，溶液中生成的Fe(NO3)3完全反应，全部转化为Fe(NO3)2；搞清了[H+]浓度的变化曲线，也就不难理解气体曲线了，只要抓住题目中的已知和铁用量、转移电子数、产生NO或N2O体积的多少的关系及曲线斜率，就不难断定其主要还原产物了。oa：NO，ab：N2O；bc：NH4NO3；cd；Fe(NO3)2。计算c、d点参加反应的铁的物质的量之比时，要明确是0到c铁与HNO3反应生成的Fe(NO3)3，由2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2可知：生成的Fe(NO3)3的物质的量是cd段“Fe”物质的量的2倍，所以oc段参加反应的铁量是cd段的2倍，这也是本题的巧点。

本题难度：一般

2、填空题（6分）如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水．滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3＋Cl2→N2＋HCl并产生红光和白烟。

请根据以上反应和现象回答下列问题：?
（1）标志反应全部完成的现象是______．
（2）反应完毕后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管，在室温时，进入试管内的水约占试管容积的______。
（3）反应中生成的白烟是______。
（4）用写出试管中反应的化学方程式________。

参考答案：（1）不再产生红光和白烟（2）2/3（3）NH4Cl（4）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2?

本题解析：由题意知因发生反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2时放出大量的热而产生红光和白烟．当不再产生红光和白烟时表明不再放出大量的热，此时反应已经完成．由反应方程式可知，反应产生的N2为参加反应的Cl2的物质的量的（1/3），故进入试管的水的体积约为试管容积的（2/3）．显然白烟为NH4Cl。

本题难度：简单

3、计算题取5.64gCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）
（1）所得溶液的物质的量浓度；
（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？

参考答案：（1）0.6mol／L
（2）Cu2O为0.72g（2分），CuO为1.60g

本题解析：假设固体氧化物全部为CuO，则：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑
另外气体被水吸收的方程式为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3
可看出，气体将被水全部吸收，且5.64gCu(NO3)2无水晶体（）生成的CuO为0.03×80=2.4g，故固体氧化物中除CuO外，还有Cu2O：4CuO2Cu2O＋O2↑
（1）从以上分析可看出，剩余气体为氧气，故N元素全部转化为硝酸，所得溶液的浓度为0.6mol／L
（2）设固体氧化物中CuO、Cu2O的物质的量分别为x、y
则80x+144y=2.32
再由铜的守恒可知：x+2y=0.03
得：x=0.02mol? y=0.005mol
故CuO、Cu2O的质量分别为1.60g、0.72g