时间:2021-02-18 06:48:04
1、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
D.17 g NH3所含的原子数目为4NA，所含的电子数目为10NA
参考答案：C
本题解析：醋酸的摩尔质量为60 g/mol，NA个醋酸分子即1 mol CH3COOH，其质量仍为60 g，二者在数值上是相等的，A正确；NA个氧分子和NA个氢分子质量比等于1 mol O2和1 mol H2的质量比，即等于16∶1，B正确；Mg-2e-＝Mg2+，2.4 g Mg是0.1 mol Mg全部变成镁离子时，失去0.2NA个电子，C不正确；17 g NH3是1 mol NH3，含有NA个NH3，1个NH3分子中有4个原子，电子数为10，故NA个NH3中含4NA个原子，含10NA个电子，D也是正确的．
本题难度：简单
2、选择题 NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数等于0.1NA
B．常温下．100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
参考答案：A、水标准状况不是气体，准状况下，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A错误；
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多，阴离子总数大于0.1NA，故B正确；
C、分子数为NA的CO、C2H4混合气体质量为28g，体积在标准状况约为22.4L，温度压强不知无法计算，故C错误；
D、3.4gNH3中物质的量为0.2mol，含N-H键数目为0.6NA，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子总数
B．质子总数
C．密度
D．质量
参考答案：A
本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，在温度、压强和体积都相等的条件下，气体的分子数和物质的量均是相等的。由于三种气体都是由2个原子构成的，所以在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子总数，但质子数、质量和密度则是不一定的，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗定律的有关应用
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力，难度不大。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．含有0.5molNa2CO3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023
B．7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023
C．标准状况下，2.24L乙酸的分子数为0.1×6.02×1023
D．标准状况下，1.12LH2和Cl2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023
参考答案：A、碳酸根会水解，而水解的时候可以发现一个碳酸根阴离子变成了一个碳酸氢根和一个氢氧根，也就是说一个离子变成个两个离子，离子总数就增加了，所以说0.5molNa2CO3的溶液中溶质的离子总数应该是大于1.5×6.02×1023，故A错误；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，一个过氧化钠中含有一个过氧根阴离子，0.1mol过氧化钠中所含阴离子数为0.1mol，故B错误；
C、标准状况下乙酸为液体，2.24L乙酸的分子数远大于0.1×6.02×1023，故C错误；
D、任何相同物质的量的气体在标况下的体积都是相同的，所以1.12L H2 和Cl2的混合气体还为0.05mol，即含分子数为0.05×6.02×1023，故D正确；
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
A．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
B．100 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl
D．150 mL 1 mol·L-1的NaCl
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般