时间:2021-02-18 06:46:58
1、选择题 常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合，下列有关说法中一定正确的是
[? ]
A．水电离出的氢离子浓度：NaOH溶液>醋酸溶液
B．pH=3的醋酸溶液中存在：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= 10-3 mol/L
C．反应后的溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．反应后的溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
| 弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
| 电离常数 | 6.2×10－10 | 6.8×10－4 | 1.7×10－5 | 6.4×10－6 |
参考答案：B
本题解析：由已给数据可知，四酸中HF溶液相对最强，酸性最强，pH最小。
本题难度：一般
3、选择题 下列四种溶液，由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④是
[? ]
① pH=0的盐酸；② 0．1mol/L盐酸；③ 0．01mol/L的NaOH 溶液；④ pH=11的NaOH 溶液
A．1:10:100:1000
B．0:1:12:11
C．14:13:13:11
D．14:13:12:13
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列叙述正确的是
A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
D．0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1
参考答案：D
本题解析：A项、醋酸是弱酸，还有很多的H+没有电离出来，故 pH=3的醋酸溶液醋酸的浓度大于10-3mol·L-1，pH=11的氢氧化钠溶液氢氧化钠的浓度等于10-3mol·L-1，所以醋酸过量，溶液显酸性，错；B项、酚酞在弱碱性环境下开始变红，溶液为无色，可能是酸性也可能是中性，错；C项、纯水不管是多少温度溶液都是中性，错；D项、0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后浓度变为0.1mol·L-1，则溶液的pH=1，对。
考点：电解质的电离、溶液的酸碱性。
本题难度：一般
5、填空题 (1)常温下，FeCl3溶液的pH___7（填“>”“<”或“=”），其原因是___ （用离子方程式表示）。
(2)向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c(Na+)___ c(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。
参考答案：(1)<； Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
(2)=
本题解析：
本题难度：一般