时间:2021-02-18 06:46:58
1、选择题 下列各电离方程式中，错误的是（ ）
A．NaOH=Na++O2-+H+
B．Na2SO4=2Na++SO42-
C．HNO3=H++NO3-
D．MgCl2=Mg2++2Cl-
2、实验题 （16分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：
| 滴定次数 | 盐酸体积 | NaOH溶液体积读数（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
| 2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
| 3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
3、填空题 A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。
要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________；
（3）写出0．1 的A2溶液中离子浓度大小排序 ________________；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 ________________；
（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
4、选择题 下列电离方程式正确的是
[? ]
A．醋酸溶于水：CH3COOH ==CH3COO-+H+
B．熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4==Na++H++SO42-
C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3==HCO3-+Na+
D．硫化氢溶于水：H2S
2H++S2-
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向水中通入少量氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O