时间:2021-02-18 06:45:33
1、选择题 实验室常用水吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止水倒吸的装置是
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （9分）实验室要配制100mL? 0.5mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题。
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有_________________?______________
（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________（填序号）。
A.定容时仰视容量瓶刻度线? B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
参考答案：（1）___2.9__（2’）?（2）____烧杯、玻璃棒、100m L容量瓶、胶头滴管____（3’，缺一个扣1分，缺两个扣两分，只写一个全扣）
（3）____BEACADF___（2’）?（4）___ACD__（2’，缺一个扣1分，缺两个全扣）
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。
已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O?△H＜0；回答下列问题：
（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_________。
A．FeCl3溶液
B．H2S
C．稀硫酸
D．NaHCO3溶液
（2）反应①应先通入的气体是__________。
（3）在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是____________________。
（4）该生产流程中可循环使用的物质是______________________________（填化学式）。
（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程___________。
（6）实验室利用下图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。
（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。
| T/℃ | 活性氧百分含量 | 产率 |
| 5～10 | 13 .94 | 85.49 |
| 10～15 | 14.02 | 85.78 |
| 15～20 | 15.05 | 88.38 |
| 20～25 | 14.46 | 83.01 |
、参考答案：（1）ABC（3分） （2）NH3（2分） （3）防止双氧水分解（2分） （4）CO2（2分）
（5）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次（2分）?（6）使液体顺利流下；a（2分）?（7）15～20℃（2分）
本题解析：（1）过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，则A、FeCl3溶液能与碳酸钠反应，因此氯化铁也与过碳酸钠反应，A正确；B.H2S与双氧水发生氧化还原反应，则也与过碳酸钠发生氧化还原反应，B正确；C.稀硫酸与碳酸钠反应，因此也与过碳酸钠反应，C正确；D.NaHCO3溶液与碳酸钠以及双氧水等均不反应，因此也与过碳酸钠不反应，D不正确，答案选ABC。
（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，而氨气极易溶于水，所以反应①应先通入的气体是氨气。
（3）由于双氧水稳定性差，易分解，因此向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是防止双氧水分解。
（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即A是碳酸钠，B是二氧化碳，因此该生产流程中可循环使用的物质是CO2。
（5）从溶液中过滤出固体后，需要洗涤沉淀，因此该步操作是沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次。
（6）恒压滴液漏斗能保持压强恒定，因此恒压滴液漏斗中支管的作用是使液体顺利流下。冷凝管应从下端进水，即a处进水上端出水。
（7）根据下表数据可知温度超过20℃后，活性氧百分含量和产率均降低，所以反应最佳的温度选择的范围是15～20℃。
本题难度：一般
4、选择题 除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：A、二氧化碳是酸性气体，能和碱液反应，一氧化碳和碱不反应，所以可用碱液洗气，故A正确；
B、二氧化碳和氧化铜不反应，所以无法除去二氧化碳，故B错误；
C、干燥管内的干燥剂为粒状固体，浓硫酸是液体，且浓硫酸和二氧化碳不反应，所以无法除去二氧化碳，故C错误；
D、硫酸钠溶液是中性溶液，不含二氧化碳反应，所以无法除去二氧化碳，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 （13分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。
（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是 ?；
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是?（选填“甲”或“乙”）。丙同学设计了丙装置，用球形干燥管代替玻璃管，除了起到冷凝作用外，另一重要作用是?。
（3）试管②中饱和Na2CO3的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外，还可以?。
（4）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是?。
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反
应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
参考答案：（13分） 1）催化剂
（2）?乙?防倒吸?（3）分液
（4）中和乙酸?（5）②④⑤（此空3分）
本题解析：略
本题难度：一般