时间:2021-02-18 06:45:33
1、填空题 （4分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ??；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
| 实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
| 3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
参考答案：（1）23.80mL
（2）0.1092mol·L-1
（3）AC
（4）CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ?△H＝-218.0kJ?mol-1
本题解析：（1）图中滴定管所显示的刻度为23.80mL，则消耗的体积为23.80-1.10=23.80mL。
（2）消耗的盐酸的平均体积为
待测液的浓度为
(3)锥形瓶不需要润洗；滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，会导致实际用量变小，从而导致最终结果偏高。
(4)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g),其反应热
故其热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) ?△H＝-218.0kJ?mol-1
点评：在解答本题时，对于中和滴定，应注意酸碱滴定管的使用，碱式滴定管不能装氧化性试剂。另外，对于热化学方程式的书写，其难点在于反应热的计算。计算反应热时，应运用盖斯定律，即将方程式式进行加减乘除，得到目标方程式，相应的反应热也进行加减乘除，即可得到目标方程式的反应热。
本题难度：一般
2、选择题 实验室可用如图所示装置干燥、收集气体R，则R可能是（ ）
A．NO
B．NO2
C．H2
D．Cl2
参考答案：A．NO的分子量和空气的平均分子量相差不大，故不能用排气法收集，故A错误；
B．NO2分子量为46，比空气的平均分子量29大，应该用向上排气法收集，故B错误；
C．H2的分子量为2，密度小于空气的密度，用向下排气法收集，故C正确；
D．Cl2的分子量为71，密度大于空气密度，应该用向上排气法收集，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 可以用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是
①H2S；②HCl；③NH3；④Cl2；⑤SO2；⑥C2H4
A．①和②
B．②和⑤
C．③和④
D．⑤和⑥
参考答案：B
本题解析：①、H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥H2S，错误；②、HCl可用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，倒挂的漏斗防止倒吸，正确；③、NH3不能用浓硫酸干燥，错误；④Cl2尾气吸收不需要倒挂的漏斗，错误；⑤SO2可用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，倒挂的漏斗防止倒吸，正确；⑥、C2H4密度小于空气，不能用向上排空气收集，错误，故B型正确。
本题难度：一般
4、选择题 实验室中制取的下列气体中，不能用排空气法收集的是?（?）
A．NO2
B．NH3
C．HCl
D．NO
参考答案：D
本题解析：NO具有被氧气氧化生成NO2，所以NO不能用排空气法收集，其余都是可以的，答案选D。
本题难度：一般
5、填空题 下图表示某种盐C的制备及其性质的实验步骤：
?
已知：盐C溶液呈黄色；沉淀D焙烧分解，生成红棕色粉末E。
（1）请写出下列物质的化学式：
A?，B?，C?，D?，
（2）写出相应反应的离子方程式
A→B:?，B→C:?，
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生，该沉淀在空气中放置的现象为?，发生上述变化的化学方程式为?
参考答案：（1）? Fe?、? FeCl2 ?、? FeCl3?、? Fe(OH)3?
（2）? Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑?、? 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
（3）?白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色?
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3
本题解析：红褐色沉淀D一定为Fe（OH）3，可判定金属A为铁；
铁与盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑，得到FeCl2，即B溶液；
B溶液中加入大量氯水，被氧化为盐C：FeCl3：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—
盐C与碱溶液反应：Fe3+ +3OH—=Fe(OH)3↓
（3）向B的溶液（FeCl2）中滴加NaOH溶液，可观察到白色沉淀产生：Fe2+ +2OH—=Fe(OH)2↓，该沉淀在空气中易被氧化，白色沉淀转化为灰绿色，最后变成红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3
本题难度：简单