时间:2021-02-18 06:42:06
1、简答题 某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，某校课外活动小组为了探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是______、______．
（2）操作①的名称为______，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的器材有______．
（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，你认为合理的是______，理由是______．写出A→D反应离子方程式：______．
（4）操作③的名称是______．
参考答案：（1）金属铝和氢氧化钠反应，NaOH溶液或烧碱溶液后金属铝溶解其中生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁而金属铜不反应，可以实现三种金属的分离，故答案为：NaOH溶液或烧碱溶液；稀硫酸
（2）固体和液体的分离用过滤法，所用的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、滤纸；
（3）偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液的成分只有氯化铝，故答案为：途径II；途径I制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径II能制得纯净的AlCl3溶液；AlO-2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO-3；
（4）由氯化亚铁溶液获得绿矾晶体的方法是蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 如图是常见的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，C为活泼的金属单质，B是最常见的无色液体，A是有单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，I是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一．（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）K的分子式为______．
（2）物质A的常见用途为______（任写一种即可）．
（3）反应①的离子方程式为______；反应②的化学方程式为______．
参考答案：A是有单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，淡黄色固体为Na2O2，则A为Na，C为O2，D为Na2O2，I是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，应为NaHCO3，B是最常见的无色液体，应为H2O，则E为NaOH，F为H2，K为CO2，H为Na2CO3，
（1）由以上分析可知K为CO2，故答案为：CO2；
（2）A为Na2O2，具有漂白性、氧化性，可与水或二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故答案为：漂白剂或供氧剂；
（3）反应①为Na和水的反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，NaHCO3不稳定，加热可分解生成Na2CO3和CO2，反应的方程式为2NaHCO3?△?.?Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2NaHCO3?△?.?Na2CO3+CO2↑+H2O．
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在 一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。 
(1)若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。
①D的电子式是________。
②反应Ⅲ的离子方程式是________________
③氯碱工业制备A的化学方程式是____________________，其中两种产物呵与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是___________________
(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅲ的离子方程式是___________
②B可作净水剂，其原理是____________（用离子方程式表示）。在使用时发现B 不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________________。
参考答案：(1)①
；②HCO3-+OH-=H2O+CO32-；③2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
(2)①Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；②Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+；酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成
Fe(OH)3胶体
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题
（1）写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式：A．_________B．_________E．_________
F．_________
（2）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积_________L；同时反应中转移电子总数是_________。（NA表示阿伏加德罗常数）
（3）如果A、B混合气体3．0g（平均摩尔质量15g·mol-1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重_________g，并得到O2_________mol。
参考答案：（1）H2；CO；NaOH；Na2CO3
（2）22.4L；2NA
（3）3.0g；0.1mol
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （12分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式?。
（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。
?。
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
?。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为?。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是?。
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式?。
参考答案：（共12分）（1）Na2O2（或NaH）（2分）
（2）①H++A1O2－+H2O
A1(OH)3 ?A13++3OH－?(2分)
②c(Na+)+ c (H+)＝c(OH－)+ c(HS－)+2 c(S2－)（2分）
（3）①3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）
②NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO?2?（2分）
③4NO(g) +3O2(g)+2H2O(1)＝4HNO3(aq)；△H＝－618.42kJ·mol－1（2分）
本题解析：略
本题难度：一般