时间:2021-02-18 06:42:06
1、判断题 ?
小题1:EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
⑴画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
⑵ Ca(EDTA)2－溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。
⑶能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA) 2－溶液排铅？为什么？
小题2:氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205oC，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。
小题3:Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2－的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
小题4:CaSO4 ? 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L?1)、HClO4 ( 1 mol L－1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
小题5:取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L－1) 和HClO4 ( 3 mol L－1)，充分混合，PbSO4在HNO3 能全溶，而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
小题6:X和Y在周期表中相邻。CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y。?
参考答案：
小题1:⑴
或
?，质子必须在氮原子上。
⑵? Pb2+ + Ca(EDTA) 2－= Ca 2+ + Pb (EDTA) 2－?
⑶不能。若直接用EDTA二钠盐溶液，EDTA阴离子不仅和Pb2+反应, 也和体内的Ca2+结合造成钙的流失。
小题2:
硫氧键画成双键或画成S→O，氮硫键画成N→S，均不影响。其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构也可。
小题3:Fe(II)，或II 或+2
[Fe(CN)5(NO)]2－+S2－= [Fe(CN)5(NOS)]4－
小题4:CaSO4 + H+ = Ca2+ + HSO4-
写成 2CaSO4 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + Ca(HSO4)2也可。高氯酸同。
小题5:Pb2+与NO3－形成络离子(配离子或配合物)。
写方程式也可，如PbSO4 + H+ + NO3- = HSO4- + Pb(NO3)+。若将络离子(配离子或配合物)写成Pb(NO3)2或Pb(NO3)3－也得分，但方程式须配平。
小题6:B: CaC2?C: CaCN2? D: C2H2 或Ca(OH) 2? E: NH2CN? [C(NH)2也可]? X: C? Y: N
本题解析：
小题1:
⑴HY2-中存在碱性基团——氨基和酸性基团——羧基，因此在NaH2Y中，羧基失去质子，氨基中氮原子质子化。
⑵根据题意，Pb2+与EDTA2－形成稳定络合物，排出体外。
⑶若直接用EDTA二钠盐溶液，EDTA阴离子不仅和Pb2+反应, 也和体内的Ca2+结合造成钙的流失。
小题2:SO3是BF3的等电子体，与NH3发生简单加成反应。由于氮原子的电负性大于S原子的电负性，所以N原子带部分单位负电荷，S原子带部分单位正电荷。
小题3:由于μ=0，所以中心原子（Fe）不存在成单电子。由于Fe(Ⅲ)是d5结构，不论是内轨型，还是外轨型，都有成单电子，具有顺磁性，只有内轨型的Fe(Ⅱ)配位化合物没有成单电子，磁矩为零。
小题4:HNO3与HClO4都为强酸，电离出来的H+与SO42-结合生成较弱的电解质HSO4-，从而促使CaSO4(s)
Ca2++SO42-向溶解的方向进行，而在水中，由于H+浓度小，酸效应不明显，因此在水中不溶。
小题5:PbSO4能溶于HNO3，但在HClO4不全溶，这说明NO3-与Pb2+能形成更稳定的配离子，使得[Pb2+]减小，从而s促进PbSO4完全溶解。（配位效应）
小题6:CaCO3在高温下与X的单质反应，这是高中典型化学反应，即生成CaC2的化学反应，根据B生成的最终产物分析，Y是N元素。根据原子守恒，C为CaCN2，水解产物为NH2CN，进一步水解生成尿素。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）现有A、B、C、D、E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系：
已知A、B、C、X在常温下为气体，Z为液体，Y为紫红色金属，A与D的浓溶液相遇会产生白烟E。
请回答下面问题：
（1）写出A、Z的电子式A??Z _____
（2）写出下列反应的方程式：
① A与D溶液反应的离子方程式??
② A转化为B的化学方程式：?
③已知A与C在一定条件下能反应，且生成两种没有污染的物质。请写出该反应的化学方程式?。
参考答案：(8分)(1)
（2）①? NH3+H+=NH4+?②4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
③ 8NH3+6NO2=7N2+12H2O
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 如图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物G的焰色反应为黄色．反应①和②均在溶液中进行．
请按要求回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：D______、F______．
（2）反应①的离子方程式为______．
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为______．
（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为______．这说明单质C的氧化性______于单质碘（填“强”或“弱”）．
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：______．
参考答案：A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，C为黄绿色气体，则C为Cl2，化合物H和I两种气体相遇时产生白烟，则D为H2，H为HCl，E为N2，I为NH3，生成K为NH4Cl，由反应②为Fe与盐酸反应，则J为FeCl2，化合物G的焰色反应为黄色，与盐酸反应生成CO2，则G为Na2CO3或NaHCO3，A是固体，其余都是气体，结合元素守恒及转化关系可知，A为Na，B为O2，A、B反应生成F，则F为Na2O2，由F与二氧化碳的反应确定G只能为Na2CO3，
（1）由上述分析可知D为H2，F为Na2O2，故答案为：H2；Na2O2；
（2）反应①为盐酸与碳酸钠的反应，该离子反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
（3）K为NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到出现白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；
（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，是因氯气氧化碘离子生成碘单质，离子反应为Cl2+2I-=I2+2Cl-，则氯气的氧化性强于碘的氧化性，
故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；强；?
（5）J为FeCl2，滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______，C______
（2）写出反应①的化学方程式______；
（3）写出反应②的化学方程式______；
（4）B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是（用离子方程式表示）______
（5）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：______．
参考答案：依据转化关系分析可知，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，证明含铁离子，气体乙显红棕色证明为NO2，气体甲为NO，E为HNO3，金属单质A为Fe；B为Fe（NO3）3，C为Fe（NO3）2，D为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3；
（1）A、C的化学式分别为：Fe、Fe（NO3）2，故答案为：Fe；Fe（NO3）2；
（2）反应①是铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水的反应，反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
（3）反应②是二氧化氮和水的反应，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）B为Fe（NO3）2物质的阳离子为Fe3+用于制作印刷电路板的原理是铁离子和铜反应，反应的离子方程式为：2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（5）铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，亚铁离子具有还原性，易被氧化，糖衣是为了避免亚铁离子被氧化；如果药片已经失效可以根据铁离子检验方法进行检验，FeSO4易被空气中的氧气氧化，被氧化生成Fe3+离子，可用KSCN溶液检验，实验操作为取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效，
故答案为：保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，结构特点如下表：
| 粒子代号 | A | B | C | D | E | F | G 原子核个数 单核 单核 双核 四核 单核 五核 五核 电荷数 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0 |
参考答案：A、B、C、D、E、F、G都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．A为单核，电荷为0，则A为Ne原子；B为单核，电荷为+1，则B为Na+；C为双核，电荷为-1，则C为OH-；D为四核，电荷为0，则D为NH3；E为单核，电荷为+2，则E为 Mg2+；F为五核，电荷为+1，则F为NH4+；G为五核，电荷为0，则G为CH4．
（1）A为Ne原子，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为 
；D为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为 
；G粒子为CH4，故答案为：
；
；CH4；
?（2）BC为NaOH，EC2为Mg（OH）2，金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：＞；
（3）F为NH4+，C为OH-，加热条件下，NH4+与OH-在溶液中反应生成氨气与水，离子方程式为 NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-?△?.?NH3↑+H2O．
本题解析：
本题难度：一般