时间:2021-02-18 06:39:16
1、选择题 根据所学的元素周期律知识，下列说法正确的是（ ）
A．碱金属元素从上到下随核电荷数的增加，单质的熔沸点逐渐升高
B．第二周期元素（除稀有气体外）从左到右随核电荷数的增加，其最高正价从+1到+7
C．Sr的碳酸盐应该难溶于水
D．Se的氢化物应该比硫化氢稳定
参考答案：A、因碱金属属于金属晶体，从上到下，半径增大，金属键减弱，则单质的熔沸点逐渐降低，故A错误；
B、因第二周期元素中O、F没有正价，在第三周期中（除稀有气体外）从左到右随核电荷数的增加，其最高正价从+1到+7，故B错误；
C、Sr与Ca同主族，碳酸钙不溶于水，则可知Sr的碳酸盐应该难溶于水，故C正确；
D、S、Se同主族，非金属性S＞Se，则Se的氢化物不如硫化氢稳定，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数逐渐增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和为5.A、B两种元素的原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层的电子数；B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍，B与D的质子数之比为3∶4.A和C可以形成化合物CA3.E与D同主族，E与F同周期且原子半径是E＞F. 回答下列问题：
(1)B的最高价氧化物的电子式为_____________________．
(2)化合物C2A2分子中各原子的最外层均达到稳定结构，该分子的结构式为________________________________________________．
(3)能说明E、F的非金属性强弱关系的化学方程式为 ________________________.
(4)化合物A4C2D3的溶液呈酸性的离子方程式为 ______________________________.
参考答案：(1) 
(2)H-N=N-H
(3)Cl2＋H2S==2HCl＋S↓
(4)NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A.第ⅤA族元素都是非金属元素
B.磷比氮更难与H2化合成气态氢化物
C.气态氢化物的稳定性：PH3＜NH3＜AsH3
D.酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
4、推断题 一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、________
(3)下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________．
A．XY2的电子式：
B．WZ2的结构式：Z=W=Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2-===2Y-＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_____________________。
参考答案：(1)20；CaCl2
(2)硫；碳
(3)B
(4)BD
(5)水分子间存在氢键
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列排列顺序正确的是（ ）
A．固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
B．微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞K+＞C1-＞Na+
C．给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
参考答案：A、碳酸钠稳定不分解，碳酸钙高温分解，碳酸氢钠加热分解，固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故A正确；
B、Fe（OH）3胶粒是很多Fe（OH）3集合体，大于溶液离子；电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以C1-＞K+，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以K+＞Na+，微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞C1-＞K+＞Na+，故B错误；
C、醋酸属于酸，溶于水呈酸性，水为弱电解质，可以电离出氢离子，呈中性；乙醇是非电解质，不能电离出氢离子，给出质子的能力：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，故C错误；
D、水分子键存在氢键，高于同族其它元素氢化物，沸点最高，H2Se、H2S结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故氢化物的沸点：H2O＞H2Se＞H2S，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单