1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C.1mol金属钠与氧气反应，不论生成氧化钠还是过氧化钠，转移电子数都是NA
D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时，转移的电子数为NA

参考答案：C

本题解析：标准状况下四氯化碳为液体，A项错误；14 g氮气含有1mol氮原子，共含有7mol核外电子，B项错误；氧化钠和过氧化钠中，钠的化合价都是+1价，C项正确；铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时，转移的电子数为2NA，D项错误。

本题难度：简单

2、实验题  某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：

可供选择的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。
请根据流程图，回答相关问题：
(1)试剂a应该选用________。
(2)操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。
A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是______________________(填化学式)。
(4)调节pH的作用是________，操作方法是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是__________________________________________。

参考答案：(1)H2O2溶液
(2)B
(3)BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液)
(4)除去过量的OH－及CO32-　滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH＝7
(5)蒸发皿

本题解析：(1)由加入的CCl4及得到的深红棕色液体知，试剂a能将Br－氧化为Br2，试剂a应具有氧化性，所以应选用H2O2溶液。
(2)由流程图知，无色液体Ⅰ中含有K＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-，无色液体Ⅲ中只含有K＋、Cl－，则试剂b的作用是除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-。操作①是萃取，操作②是将互不相溶的两种液体分开——分液，操作③是将沸点不同的、互溶的两液体分开——蒸馏，操作④是将溶液与沉淀分开——过滤，操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来——结晶。
(3)由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca2＋，选用饱和K2CO3溶液；除去Mg2＋，选用KOH溶液；除去SO42-，选用BaCl2溶液。而且只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可。
(4)由以上知，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO32-和OH－，需用盐酸来除去过量的OH－及CO32-，调节pH＝7的操作方法是滴加盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH＝7。
(5)由于操作⑤是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。

本题难度：一般

3、填空题  (6分)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42—、Na+、CO32— 、H+、Cl—等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
（1）用pH试纸测溶液的pH值，试纸显红色；
（2）取2mL上述溶液，加入足量硝酸钡溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）取（2）中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
问：上述实验可以确定溶液中一定含有?离子，一定没有?离子。
设计实验方案检验不能确定的其他离子。
_____ ____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________

参考答案：一定含有H+、SO42-、Cl-离子，一定没有CO32-离子。
用洁净的铂丝蘸取原溶液进行焰色反应实验，如果看到火焰呈黄色，则原溶液中有Na+。
（每空2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  取m1g某常见粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验。将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。

实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m2g纯金属M，且m1=1.38m2。根据以上叙述回答问题：
(1)该粉末的化学式是_____________；操作G是______________________。
(2)停止加热前是否需要先关闭止水夹K？_________；原因：_____________。
(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为：__________________________。
(4)本实验的尾气是否需处理？_______；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，
请说明理由。_______________________________________________。
(5)在题目“一系列测定”中，当连续_____________时，则可确定反应管中反应已完全。
(6)某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式：___________________________。

参考答案：（11分）
(1)Fe3O4；缓缓通入氮气（2分）
(2)不需要。因为停止加热后仍继续通N2，不会发生倒吸。（2分）
(3) Fe3O4＋4C3Fe＋4CO↑，或Fe3O4＋2C3Fe＋2CO2↑，
或Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑?（1分）
(4)需要处理，因为生成了有毒的CO。?（1分）
可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管(或放一个点燃的酒精灯，或用一气球收集气体。其它合理答案同样给分)。（1分）
(5)两次称量反应管及反应混合物总质量的差值不超过0.001g。（2分）
(6)Ca2++HCO3—+OH—→CaCO3↓+H2O（2分）（其他合理答案也给分）如加Ba(OH)2

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  (8分)请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将所选的试剂及分离方法的编号填入表中。
试　剂：a．水? b．NaOH溶液? c．溴水? d．饱和Na2CO3溶液? e．新制CaO
分离方法：①分液?②过滤?③洗气?④蒸馏

混合物	需加入的试剂	分离方法
溴苯（溴）	?	?
乙烷（乙烯）	?	?
乙醇（水）	?	?
乙酸乙酯（乙酸）	?	? 参考答案： 混合物 需加入的试剂 分离方法 溴苯（溴） b ① 乙烷（乙烯） c ③ 乙醇（水） e ④ 乙酸乙酯（乙酸） d ① 本题解析：略 本题难度：简单

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