时间:2021-02-18 06:28:44
1、填空题 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______ ______。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是 ；阴极材料是 ；
阳极泥为：
2、填空题 燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2(g) + 4e- + 2H2O（l） ="==" 4OH-
Y极：H2(g)－2e- + 2OH- ="==" 2H2O（l）
（1）X极是电池的?极（“正”或“负” ），发生?反应（“氧化”或“还原” ）反应。
（2）总的电池反应方程式?
（3）若反应得到5.4g液态水，燃料电池中转移的电子为?mol
3、选择题 ?“纸质电池”于2006年被美国《时代》周刊评为年度8大最佳创新技术之一。这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：
关于此电池，下列说法正确的是
A．电子从MnO2通过外电路流向
B．该电池的正极反应为：
C．每转移0.1mol电子，消耗了 6.5g Zn
D．电池工作时OH－能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
4、选择题 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为
Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是
A．Pb为正极被氧化
B．溶液的pH不断减小
C．放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O
D．溶液pH不断增大
5、选择题 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 
[? ]
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
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