时间:2021-02-18 06:27:34
1、选择题 下列叙述正确的是
A．CH4的摩尔质量是16g
B．物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量
C．从100mL0.1mol/L盐酸中取出10mL，溶液密度不变
D．4.4gCO2含有0.1mol粒子
参考答案：BC
本题解析：A、摩尔质量的单位是g/mol，A错误；B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体，B正确；C、溶液是均一稳定的，与所取的溶液的体积无关，C正确；D、分子、离子、原子、电子、质子、中子等均为粒子，故本题中粒子所指是什么不明确，D错误。答案选BC。
考点：考查摩尔质量、物质的量的相关计算。
本题难度：一般
2、简答题 某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL?1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸______mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______．
参考答案：（1）设浓盐酸的体积为V，则10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25mL，故答案为：25；
（2）用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，设参加反应的锌的质量为x，参加反应的盐酸的物质的量为y．
? Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g?2mol?22.4L
x?y?0.896L
x=0.896L×65g22.4L=2.6g
y=2mol×0.896L22.4L=0.08mol，
剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，
则氢离子浓度=0.02mol0.1L=0.2mol/L，
故答案为：2.6；0.2mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．1/n mol－1
B．9n mol－1
C．2nmol－1
D．nmol－1
参考答案：B
本题解析：根据m/M=n=N/NA 得到(1/18)x2=n/NA NA="9n" mol－1
考点：考查阿伏伽德罗常数。
本题难度：一般
4、选择题 关于1mol·1-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是
A．溶液中含1molNa2SO4[
B．Na+的浓度为1mol·1-1
C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中
D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应溶液
参考答案：D
本题解析：A错，无溶液体积无法计算物质的量；B错，Na+的浓度为2mol·1-1；C错，溶剂的体积为1L而不是溶液的体积是1L，所以无法计算；D正确；
本题难度：简单
5、选择题
A．
×100%
B．
×100%
C．
×100%
D．
×100%
参考答案：B
本题解析：由反应关系式：FeS2~2SO2，假设FeS2x g，
，x=
P,FeS2质量分数为×100%。
本题难度：简单