时间:2021-02-18 06:26:50
1、推断题 下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示
请回答下列问题
（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法________________。
（2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为_____________mol。
（3）写出实验室制取B的化学方程式_____________________________。
（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式_____________________________。
（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为_______________________。
参考答案：（1）取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子
（2）5
（3）Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑
（4）3Fe+8H++2NO3-==2NO↑+3Fe2++4H2O
（5）NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2：3混合而成
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 (12分)根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为五色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色。
(1)化合物B中所包含的化学键有___________________
(2)反应④的离子方程式：________________________________
反应⑤的化学方程式：________________________________
(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
参考答案：______________________________________?(1)离子键、非极性键(或共价键)?
(2)Fe203+6H+=2Fe3++3H20，? Fe2(S04)3+6NaOH =2Fe(OH)3↓+3Na2S04
(3)FeS2(s)+
?02=
Fe2O3 (s) +2SO2(g)；△H=-852kJ／mol
(未注明状态扣1分，写成FeS给2分)
本题解析：本题是无机框图题，根据是找准突破点。C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素。X是液体，所以X是水。反应①、③是工业生产中的重要反应，因此可能是工业制取硫酸的，即A是FeS2，D是氧气，F是氧化铁，E是SO2。所以B是过氧化钠，C是氢氧化钠，G是三氧化硫，H是硫酸，则I是硫酸铁，J是氢氧化铁。
本题难度：一般
3、简答题 在如图所示转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素．
请按要求回答下列问题：
（1）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为______，属于______晶体．
（2）若实现C→E转化所需的b溶液为盐酸，但E能被过量的盐酸溶解，则：C→E的离子方程式为______；A和a溶液反应，若产生标准状态下3.36L的F气体，转移的电子数目为______个．
（3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为______；反应B+a→C+D的离子方程式为______．
参考答案：A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体判断为H2．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素，由反应转化关系可知E受热分解生成B+D；B为氧化物a溶液可以是酸溶液或碱溶液；b溶液可以对应是碱溶液或酸溶液；A+a=F+C是置换反应；
（1）b溶液是“过量的盐酸”，生成白色沉淀的物质为硅酸，C为硅酸盐，推断A为Si，B为SiO2，a溶液为强碱溶液如NaOH溶液；二氧化硅晶体属于原子晶体，
故答案为：SiO2；原子；
（2）实现C→E转化所需的b溶液为盐酸，但E能被过量的盐酸溶解，说明C为偏铝酸盐溶液，E为Al（OH）3；A为Al，B为Al2O3，a溶液为强碱溶液如NaOH；C→E的离子方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；A和a溶液反应，化学方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，若产生标准状态下3.36L的F气体H2，物质的量=3.36L22.4L/mol=0.15mol，转移的电子数目为：2Al～3H2～6e-，计算得到0.15mol氢气生成单质转移0.3mol，电子数为0.3NA，
故答案为：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；0.3NA；
（3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，判断E沉淀可以是Mg（OH）2；A为Mg，B为MgO，C为Mg2+，D为H2O，F为Mg（OH）2；
反应B+a→C+D的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故答案为：Mg（OH）2；MgO+2H+=Mg2++H2O．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：
（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A______；B______；C______；D______．
（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______；
E溶液与A反应的离子方程式：______；
F+D反应的离子方程式：______．
参考答案：A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7，则A为Cl2，B为H2，C为HCl；D为金属单质，结合E与氯气反应，D与F反应，则D为变价金属，则D为Fe，所以E为FeCl2，F为FeCl3，
（1）由上述分析可知，A为Cl2，B为H2，C为HCl，D为Fe，故答案为：Cl2；H2；HCl；Fe；?
（2）C的水溶液与D反应的离子方程式为2H++Fe=H2↑+Fe2+，E溶液与A反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F+D反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2H++Fe=H2↑+Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。五种元素中A元素原子半径最小；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，自然界中游离态的E常出现在火山口附近。
（1）请写出元素符号：B?；D?。
（2）画出E的阴离子结构示意图?。
（3）B、C两种元素对应的最高价含氧酸的酸性较强的是?（填化学式）。
（4）A元素的单质和C元素的单质在一定条件下反应，生成化合物X。 X 的电子式为?，向X的水溶液中滴入石蕊试液，会观察到的现象是?。
（5）用电子式表示化合物BD2的形成过程?。
（6）向苛性钠溶液中通入过量的A2E气体时，所发生反应的离子方程式为?。
（7）化合物ED2与氯
气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式
为??。
参考答案：（14分）
（1）C（1分）? O?（1分）
（2）
（1分）
（3）HNO3（1分）
（4）
?（2分）?紫色石蕊试液变蓝（2分）
（5）
（2分）
（6）H2S+OH－=HS－+H2O（2分）
（7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）
本题解析：略
本题难度：一般