时间:2021-02-18 06:25:44
1、选择题 下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是
A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应
B．1mol Cu与含4mol HNO3的稀硝酸溶液反应
C．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的双氧水反应
D．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
参考答案：D
本题解析：A ,Al与硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑．可见Al过量。反应按照硫酸来计算。硫酸是1mol，所以发生反应转移电子2mol。正确。B．Cu与稀 HNO3反应的化学方程式为： 3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可见1mol Cu与消耗8/3mol HNO3．。因此硝酸过量。按照Cu来计算。Cu是+2价的金属，1mol的 Cu转移电子2mol。正确。C．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的双氧水反应反应的方程式为2H2O2
2H2O +O2↑．2 mol H2O2发生分解反应作用电子2mol。正确。D．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热Cu＋2H2SO4(浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。1mol的Cu发生反应，消耗2mol的硫酸。随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生。因此转移电子的物质的量小于2mol。
本题难度：一般
2、选择题 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg==Cu2HgI4＋2Cu。以下有关说法正确的是( )
A．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2
D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2×6.02×1023
参考答案：C
本题解析：A．在上述反应中Hg发生氧化反应，而CuI发生还原反应，错误；B．在上述反应中CuI是氧化剂，错误；C．根据化合物的化合价的代数和为0，可知：在上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2，正确；D．上述反应中生成 64g Cu时，转移的电子数为6.02×1023，错误。
考点：考查氧化还原反应的有关知识。
本题难度：一般
3、选择题 对于反应 3 Cu + 8 HNO3 =" 3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是(? )
A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3
B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3
C．该反应的电子转移数为6e-
D．该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，H2O为还原产物
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A．不正确，8molHNO3中氧化剂只有2mol,氧化剂和还原剂的物质的量比为2: 3
B．不正确，被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为1∶3
C．正确，3molCu失去6mol电子，该反应的电子转移数为6e-?
D．不正确，该反应中Cu(NO3)2为氧化产物，NO为还原产物
本题难度：简单
4、选择题 （3分）对于反应3Cl2 + 6NaOH ="=5NaCl" + NaClO3 + 3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
参考答案：C
本题解析：A、在3Cl2 + 6NaOH ="=5NaCl" + NaClO3 + 3H2O反应中，Cl元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价未发生变化，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，错误；B、Cl元素的化合价从0价升高到+5价，所以每生成1mol的NaClO3，转移5mol的电子，错误；C、正确；D、Cl元素的化合价升高到+5价，被氧化，降低到-1价，被还原，所以被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1:5，错误，答案选C。
考点：考查对氧化还原反应的分析
本题难度：一般
5、选择题 下列变化过程需要加入还原剂的是（?）
A．KClO3→KCl
B．KCl→AgCl
C．H+→H2
D．C→CO2
参考答案：C
本题解析：
【错解分析】选A、C项。错因是对KClO3→KCl的多种变化方式没有把握好。
【正解】根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A、C项符合这一点；但对于A项还要注意，实现KClO3→KCl的变化有多种方式，如KClO3受热分解也能得到KCl，即实现A项转化不一定要加入还原剂。故答案为C项。
本题难度：一般