时间:2021-02-18 06:16:44
1、实验题 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（13分）
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是?、?。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？
?（填“能”或“否”），其原因是?。
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热 △H | |||
| t1 | t2 | ||||
| ① | 50mL 0.55mol.L-1NaOH | 50mL 0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | ? |
| ② | 50mL 0.55mol.L-1NaOH | 50mL 0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
参考答案：（13分）
（1）量筒?温度计（4分）
（2）否?铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响（4分）
（3）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)? ΔH＝－56.85 kJ·mol-1
（4）无（2分）
本题解析：实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒?温度计；实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝导热性良好，会对中和热的计算造成影响；已知：Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J·℃-1· g-1，各物质的密度均为1g·cm-3；NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式是NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)? ΔH＝－56.85 kJ·mol-1
若用KOH代替NaOH，对测定结果无影响，因为二者均是强碱。
点评：中和热是指H+ (aq) +? OH- (aq)? =? H2O (l)?反应的放热（要求强酸强碱的稀溶液），如果使用弱酸或弱碱，那么它们电离出H+、OH-时会吸热，所以会使测得的中和热的数值偏低；部分强酸、强碱(例浓硫酸)的浓溶液稀释时会放热，所以会使测得的中和热的数值偏高。
本题难度：一般
2、选择题 H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（ ）
A．核能转化为热能
B．化学能转化为热能
C．生成物的总能量等于反应物的总能量
D．生成物的总能量大于反应物的总能量
参考答案：A、H2在O2中燃烧生成水是会放出热能，是由于化学能转化为热能，不是核能的转化，故A错误；
B、H2在O2中燃烧生成水是会放出热能，是由于化学能转化为热能，故B正确；
C、放热反应中生成物的总能量不可能等于反应物的总能量，故C错误；
D、放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能，故D错误；
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?
；
CH4 (g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l)?
；
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（（?）
A．2∶3
B．1∶3
C．1∶1
D．1∶4
参考答案：A
本题解析：H2与CH4的混合气体112L（标准状况）即为5mol,设混合气体中n(H2)为Xmol，反应放出的热量为Y kJ, 那么n(CH4)为(5－X)mol,根据热化学方程式可列方程
2：571.6=X：Y
1：890=（5-X）：(3241.6-Y)
解此方程组，可得X，进而可求得X：（5-X）=2：3
本题难度：简单
4、填空题 （8分）2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）?△H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：
⑴图中A点表示_________________，a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△
H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：__?__，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO3（g），放出的总热量为___?_。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 将1mol?A（g）和2mol?B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol?L-1?s-1
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应?的过程按图I中a曲线进行
D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小
参考答案：A、根据反应方程式的化学计算量数关系可知，VA=VC=3×0.3mol2L4S=0.1125mol?L-1?s-1，故A错误；
B、A（g）+B（g）?C（g）+D（g），
开始1mol? 2mol? 0? 0
反应0.9mol? 0.9mol?0.9mol0.9mol?
平衡0.1mol? 1.1mol 0.9mol0.9mol?
K=CC．CDCA．CB=0.9mol×0.9mol?0.1mol?×?1.1mol?=7.36，故B正确；
C、缩小反应容器的体积，压强增大，反应速率增大，方程式中气体的化学计量数反应前后相等，增大压强平衡不移动，故C正确；
D、加入催化剂降低反应的活化能，则E1和E2均减小，化学反应速率增大，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单