时间:2021-02-18 06:14:18
1、简答题 已知D、H是常见的非金属单质，其中H是黄绿色气体．J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物种类最多的元素．A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，B与C反应时，每生成1mol?H同时消耗4mol?B和1mol?C．它们之间的关系如图：
（1）写出物质A的化学式______．
（2）写出反应②的化学方程式______．
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属单质，在冶金工业上一般可用______方法（填序号）．
①热分解法?②热还原法?③电解法
其中从A得到其相应金属也可以用铝热法，若反应中lmolA参加反应，转移电子的物质的量为______mol．
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，工作时电池发生的总反应式为______，当反应转移1mol电子时，溶液中消耗H+的物质的量为______mol．
（5）向框图中的红褐色透明液体K中逐滴滴入HCl溶液．可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，请解释原因______
参考答案：H是黄绿色气体，为Cl2，D是形成化合物种类最多的元素，所以D是碳，D、J元素在周期表中同主族，J是一种金属单质，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，所以J是Pb，C+D→Pb+CO2，C是金属氧化物，所以C是PbO，PbO+B→Cl2+G+I，B与C反应时，每生成1mol?H同时消耗4mol?B和1mol?C，根据得失电子守恒知，B是HCl，A是金属氧化物，A+盐酸→E+F+G，E和氯气反应生成F，所以A中金属元素是变价元素，为铁元素，A是四氧化三铁，E是氯化亚铁，F是氯化铁，G是水，I是PbCl2，氯化铁溶液煮沸得氢氧化铁胶体K．
（1）通过以上分析知，A是Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）二氧化铅和盐酸反应生成氯化铅、氯气和水，反应方程式为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
（3）铁和铅属于较活泼金属，采用热还原法冶炼，故选②；
设转移电子的物质的量是x．
3Fe3O4+8Al?高温?.?9Fe+4Al2O3转移电子
3mol? 24mol
1mol?x
x=8mol
故答案为：②；8；
（4）用C、J作电极，与硫酸构成的原电池中，铅失电子，二氧化铅得电子，与硫酸反应生成硫酸铅和水，反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，
设消耗硫酸的物质的量是y．
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O转移电子
? 2mol? 2mol
? y? 1mol
y=1mol，1mol硫酸中氢离子的物质的量是2mol，
故答案为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；2；
（5）向胶体中滴加电解质溶液会产生聚沉现象，氢氧化铁又能和盐酸反应生成可溶性盐，所以沉淀会溶解，
故答案为：开始加盐酸时，氢氧化铁胶体遇电解质发生聚沉，再继续滴加则氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解．
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 下列框图中所有反应的反应物和生成物均已列出，部分反应的反应条件未列出。其中反应①、②是工业生产中的重要反应，反应④是复分解反应，B、C、H是单质，A和D中“原子”组成个数比互为倒数，E是一种最常见的溶剂，J是一种温室气体，F的焰色反应呈黄色。I分解得到的G与J恰好能完全反应生成E和氮肥K。
请回答下列问题
（1）A的化学式是____________；I的化学式是____________。
（2）G的电子式是____________。
（3）反应③的化学方程式是________________________。
（4）气体J和少量F溶液反应的离子方程式为________________________。
参考答案：（1）NaN3；(NH4)2CO3
（2）
（3）6 (NH2)2CO
C3H6N6+6NH3+3CO2
（4）CO2+OH-==HCO3-
本题解析：
本题难度：困难
3、简答题 下列物质A～G是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．
试回答下列问题：
（1）写出E的电子式______
（2）写出C→G的离子方程式______
写出沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______
（3）写出D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目______
（4）检验F中金属阳离子的试剂（写化学式）______．
参考答案：E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2，A、B均是常见的金属，G为白色沉淀，能溶于强碱，则G为Al（OH）3，由元素守恒及转化可知，A为Al，C为AlCl3，又由D、F的转化可知，B为变价金属，则B为Fe，D为FeCl2，F为FeCl3，
（1）由上述分析可知，E的电子数为
，故答案为：；
（2）C→G的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目为
，
故答案为：；
（4）F中金属阳离子为Fe3+，遇KSCN溶液变为血红色，可利用此检验，故答案为：KSCN．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （13分）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。
（1）写出下列物质的化学式：
D________________?； E? _________________?；? F? ____________________?。
（2） 写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。
参考答案：（1）FeCl3（3分）? HCl（3分）? FeCl2?（3分）
（2）4FeCl2+8NaOH+O2 +2H2O ="8NaCl" + 4Fe（OH）3?↓?（4分）
或FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl； 4Fe（OH）2+O2 +2H2O=4Fe（OH）3
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 （单选题）某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（ ）
A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循环使用
D．直接蒸干滤液能得到纯净（NH4）2SO4
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单