时间:2021-02-18 06:13:15
1、选择题 有关碳族元素的说法不正确的是(? )
A．随着原子序数的增大单质熔点逐渐升高
B．是由非金属向金属过渡的典型族
C．碳族元素的价电子是4个，介于易失电子与易得电子的元素之间，故一般不易形成离子化合物
D．除铅外它们均以+4价为稳定价态
参考答案：A
本题解析：碳族元素中单质熔点：C>Si>Ge>Pb>Sn。
本题难度：简单
2、选择题 单晶硅是信息产业中的重要基础材料，下列硅及其化合物的说法正确的是( )
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料④单晶硅常用于制造光导纤维
⑤二氧化硅是沙子、石英的主要成分
A．①③⑤
B．①②④
C．③④⑤
D．①④⑤
参考答案：A
本题解析：水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，②不正确；二氧化硅常用于制造光导纤维，④不正确，其余选项都是正确的，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对硅及其化合物性质和用途的熟悉掌握程度，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有利于培养学生的应试能力和学习效率。
本题难度：简单
3、选择题 寿山石主要成分为叶蜡石，叶蜡石组成为Al2O3·4SiO2·H2O，下列观点不正确的是( )。
A．寿山石雕刻作品要避免与酸、碱接触
B．寿山石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物
C．潮湿的空气可能导致寿山石作品表面溶解变质
D．置于干燥空气中可能会导致寿山石作品脱水变质
参考答案：C
本题解析：根据寿山石的主要成分，可知其能与酸或碱发生反应，A对；寿山石中含有不同形态的Al2O3，造成其色彩丰富，B对；其中的氧化物Al2O3和SiO2不溶于水也不和水反应，不会溶解变质，C错；久置于干燥空气中，会造成其中的结晶水失去而变质，D对。
本题难度：一般
4、实验题 氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用图Ⅰ所示的装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3↑,已知NH3极易溶解于水，Al在常温下能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。
图Ⅰ
（1）实验有关操作为：
a.往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体
b.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液
c.检验装置的气密性
d.读取收集到水的体积
正确的操作顺序为______________________。
（2）本实验中检查装置气密性的方法是________________________。
（3）广口瓶中的试剂X可选用___________（填选项的标号）。
A．丁烷
B．酒精
C．植物油
D．CCl4
（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是________________。
（5）实验结束后，分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中的AlN的质量分数为___________（AlN的式量为41），这一测定结果比实际值偏高，你认为可能的原因是__________________________。
（6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？________________（填“可行”或“不可行”）。理由是________________________。
图Ⅱ
参考答案：(1)c、a、b、d
（2）关闭分液漏斗活塞，在量筒中加适量水浸没导管口，微热圆底烧瓶，量筒中产生气泡，恢复到室温时导管中形成一段液柱
（3）C? (4)碳
（5）
×100%?加入的过量氢氧化钠溶液占有一定的体积，使排出的水的体积偏大
（6）不可行?氨气极易被硫酸吸收，发生倒吸现象
本题解析：根据题意，该实验为一定量实验，因此按装置图连接装置后，首先要检验装置的气密性，其方法是：关闭分液漏斗活塞，在量筒中加适量水浸没导管口，使装置密闭，再微热圆底烧瓶，使装置内气体体积膨胀，若量筒中产生气泡，恢复到室温时导管中形成一段水柱，则气密性良好。由于NH3极易溶于水，因此，用NH3排水时，必须用试剂X将NH3与H2O隔开，广口瓶中的试剂X必须具备两个条件：①不与NH3、H2O反应，不溶解NH3，不溶于水；②密度比H2O小。所以试剂X可选用植物油。实验结束后，若烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是碳，因为AlN和Al2O3能与NaOH溶液反应，溶解于NaOH溶液中。
由AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3↑
41 g? 22.4 L
? a L
得w(AlN)=
×100%=×100%
测定结果比实际值偏高，是因为加入的过量NaOH溶液占有一定的体积，使排出的水的体积偏大，即a值偏大。
本题难度：简单
5、选择题 下列物质的用途错误的是
A．硅是制造太阳能电池的常用材料
B．常温下可用铁罐或铝罐装运稀硝酸
C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多
D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸
参考答案：B
本题解析：A正确，硅能够将太阳能转化为电能的材料；B错，常温下可用铁罐或铝罐装运浓硝酸，发生钝化；C正确，胃酸的主要成分为HCL，小苏打和氢氧化铝的碱弱较弱可以作为胃药的成分；D正确，工厂废气中的SO2可回收生产硫酸既可以消除对环境的影响，又可废物利用；
本题难度：一般