时间:2021-02-18 06:10:24
1、选择题 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
[? ]
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示： 
（1）溶液A的溶质是____________；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________?；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用____________?；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。精致流程如下： 
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_____________。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________________?
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有_________________?
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c?中剩余Na2SO3的含量小于5mg?/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45?mg?/L?，则处理10m3?盐水b?，至多添加10%?Na2SO3溶液_________?kg（溶液体积变化忽略不计）。
参考答案：（1）NaOH
（2）2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出
（4）①Mg(OH)2；?②2NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑；③SO42－、Ca2＋；④1.76
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_______________________；NaOH溶液的出口为___________（填字母）；精制饱和食盐水的进口为________________（填字母）；干燥塔中应使用的液体是________________________。 
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为____________________________。②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）
4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为_____kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气_______________m3（标准状况）。
参考答案：（1）①氯气；a；d；浓硫酸
（2）①SiCl4+2H2+O2
SiO2+4HCl②0.35
（3）134.4
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．低碳生活倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体
B．电解精炼铜时，当阳极质量减少3．2g时，转移的电子数为0．1×6．02×1023
C．已知反应mX(g)＋nY(g)
qZ(g) ，若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X．Y的物质的量之比为1：1
D．C60的摩尔质量是720
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75％乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂。按滴加顺序依次为_________________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____________
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol/L。NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有__________________(填仪器名称)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2_______(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是____________________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为________________。
MnCl2+Cl2↑ +2H2O
参考答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3；②75％乙醇
(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
(3)<；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；酸碱中和滴定
(4)c；d
本题解析：
本题难度：困难