时间:2021-02-18 06:05:51
1、选择题 下列物质含原子数最多的是（ ）
A．8g氦气
B．标况下11.2LH2O
C．标况下22.4LNH3
D．2NA个CO2分子
参考答案：A．n（He）=8g4g/mol=2mol，
B．标况下11.2LH2O，n（H2O）=11200g18g/mol=622mol，原子的物质的量为622mol×3；
C．标况下22.4LNH3，n（NH3）=22.4L22.4L/mol=1mol，原子的物质的量为4mol；
D.2NA个CO2分子，n（CO2）=2mol，原子的物质的量为6mol，
显然B中原子的物质的量最大，则原子数最多，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 25℃ 1×105Pa下，使VL氯化氢气体溶于水的VL水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是
[? ]
A．溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．溶液中c（H+）= 
mol/L
C．溶液中水分子数和H+数之比为1：1
D．溶液的物质的量浓度稍小于
mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为W，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B．W=17c/(1000ρ)
C．W=17V/(17V+22400)
D．c=1000Vρ/(17V+22400)
参考答案：A
本题解析：：A、标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的质量为
V/22.4×17+1L×1000×1g·mL－1=（V/22.4×17+1000）g，所得溶液的体积为1L=1000mL，则所得溶液的密度ρ=（V/22.4×17+1000）/1000==（17V+22400）/22400；故A不正确；
B、标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的体积为1L，所得溶液中溶质质量="1L×c" mol·L－1×17g·mol－1="17c" g，所得溶液的质量="1L×1000×ρ" g·mL－1="1000ρ" g，则所得溶液的溶质质量分数=17c/1000ρ；故B正确；
C、标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液中溶质质量为
V/22.4×17 g，则所得溶液的质量分数为ω=V/22.4×17÷（V/22.4×17+1L×1000×1g·mL－1）=17V/（17V+22400）；故C正确；
D、标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的质量为（V/22.4×17+1000）g，因此所得溶液的体积为（V/22.4×17+1000）/ρmL=（V/22.4×17+1000）1000ρL，所得溶液中溶质的物质的量=V/22.4mol，则所得溶液的物质浓度为（V/22.4）÷[（V/22.4×17+1000）÷
1000ρ] =1000Vρ/（17V+22400）；故D正确；
故选A．
本题难度：简单
4、选择题 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为
A．1∶1∶1
B．1∶2∶3
C．3∶2∶1
D．6∶3∶2
参考答案：D
本题解析：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=
，n（O3）=
，则这三种气体的物质的量之比为6:3:2，答案为D.
考点：物质的量的有关计算
本题难度：一般
5、填空题 实验需要0.1mol/L?NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有______．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．
（3）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作
A．称量时用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有______．
参考答案：（1）没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶．
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据提供的仪器可知，还需仪器有玻璃棒、胶头滴管、药匙．
故答案为：玻璃棒、胶头滴管、药匙．
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g．
故答案为：2.0g．
（3）A．称量时用了生锈的砝码，砝码质量增大，所称碳酸钠晶体质量增大，所配溶液浓度偏高；
B．将NaOH放在纸张上称量，滤纸会吸附氢氧化钠，所以转入烧杯的氢氧化钠也少了，所配溶液浓度偏低；
C．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，移入容量 瓶中的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
E．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低
F．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
G．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
H．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故选：AC
本题解析：
本题难度：一般