时间:2021-02-18 06:01:43
1、实验题 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
①为?，③为?；过程②中有关反应的离子方程式是?。
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是(? )?
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是?。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处： ①?，②?。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是?，最后晶态碘在??里聚集。
参考答案：
（1）过滤?萃取? Cl2+2I—=I2+2Cl—
（2）B?（3）分液漏斗、漏斗
（4）①温度计插到了液体中 ②冷凝管进出水的方向颠倒
（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不要过高?蒸馏烧瓶
本题解析：本题是一道综合实验考查题，考查的是海带中碘单质的提取，先要从海带中灼烧成灰，再溶于水，让碘离子进入到溶液中，然后用强氧化剂把碘离子氧化成而碘单质，再用四氯化碳把碘单质进行萃取，最后把碘和萃取液进行分离，分离碘和四氯化碳时，一定要用蒸馏的方法，因为四氯化碳的沸点低，因此碘会出现在蒸馏烧瓶中。
本题难度：一般
2、简答题 (12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。③准确量取25. 00 mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25. 00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
(1)已知室温下BaSO4的Ksp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO42－ )≤1. 0×10-6 mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥?mol·L-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4- 被还原为MnO2，其离子方程式为?。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
参考答案：(1)1. 1×10-4
(2)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O
(3)n(Na2SO4)= n(BaSO4)=" 0." 5825g/233g·mol－1 ="2." 50×10-3 mol
2MnO4- +5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑
n(H2O2)= 5/2×0. 02000 mol·L-1×25. 00 mL/1000 mL·L-1 ="1." 25×10-3mol
m(Na2SO4)=" 142" g·mol－1×2. 50×10-3 mol="0." 355 g
m(H2O2)=" 34" g·mol－1×1. 25×10-3 mol="0." 0425 g
n(H2O)=（1. 7700 g×25. 00 mL/100. 00mL-0. 355 g-0. 0425 g）/18 g·mol－1 ="2." 50×10-3mol
x ：y ：z =n(Na2SO4) ：n(H2O2) ：n(H2O)=" 2" ：1 ：2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
本题解析：(1)根据Ksp可得出c(Ba2+)=Ksp/c(SO42-)=1.1×10-10/1.0×10-6="1." 1×10-4。(2)根据条件可知，非酸性条件下，MnO4－被还原为MnO2，则H2O2被氧化，产物只能为O2，根据得失电子守恒，确定出MnO4－ 和H2O2前的系数，再根据电荷守恒，确定出产物中含有OH－。(3)由②组数据可知沉淀为BaSO4，根据元素S守恒，可得出：n(Na2SO4)= n(BaSO4)=" 0." 5825g/233g·mol-1 ="2." 50×10-3 mol；由③组数据，在结合反应2MnO4— +5H2O2+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑，可得出n(H2O2)= 0.02mol/L×25×10-3L×5/2=1.25×10-3mol；再根据样品的质量，通过质量的关系得出样品中H2O的质量，进一步得出n(H2O)，即m(Na2SO4)=" 142" g·mol-1 ×2. 50×10-3 mol="0.355" g ，m(H2O2)=" 34" g·mol-1 ×1. 25×10-3 mol="0." 0425 g，所以n(H2O)="[1." 7700 g×25. 00 mL/100. 00mL－0. 355 g－0. 0425 g]/18g·mol-1 =2.50×10-3mol，故有：x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)= 2:1:2。所以，硫酸钠－过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。
【考点定位】物质组成的定量检测
本题难度：一般
3、选择题 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为?
A.0.5 mol/L
B.0.6 mol/L
C.1 mol/L
D.2 mol/L
参考答案：C
本题解析：试题分析：根据
可知，混合后溶液中氯离子的浓度是
，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的 关键是明确溶液中氯离子的来源，然后结合公式直接列式计算即可，有助于培养学生的应试能力。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质的制备合理的是
①硫化铝：将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤
②氯化亚铁：过量的铁与氯气加热反应
③硫酸亚铁：铁先在氧气中燃烧，其产物再与硫酸反应
④硫酸铜：铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应
⑤硫化铜：将铜丝与硫蒸气直接反应
A.④
B.②③⑤
C.③④
D.全部
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中乙烯的试剂是
A．氢氧化钠溶液
B．溴水
C．酸性高锰酸钾溶液
D．浓盐酸
参考答案：B
本题解析：酸、碱均不能与乙烯反应，溴水可以与乙烯发生加成反应，溴水的颜色褪去，高锰酸钾可以氧化乙烯，紫色褪去，但高锰酸钾与乙烯反应时生成CO2等杂质，只能鉴别乙烯但不用来除去乙烯。
点评：物质的鉴别与除杂是高中化学的重点也是难点，考生要学会对比被除物质之间的性质差异，选择合适的试剂。
本题难度：一般