1、选择题  下列条件下，两物质所含分子数不相等的是
A．同温度、相同质量的N2和CO
B．常温常压，同体积的H2O和O2
C．同压强、同物质的量的N2和O2
D．同体积、同密度的N2和CO

参考答案：B

本题解析：A．根据N=nNA=×NA知，N2和CO的相对分子质量均为28，质量相同时，分子数一定相等；错误；B．常温常压，H2O是液体，O2是气体，相同体积时H2O所含分子数远远大于O2所含分子数，正确；C．根据N=nNA，同物质的量的N2和O2分子数一定相等；错误；D．同体积同密度的氮气和一氧化碳质量相等，由于摩尔质量相同，故物质的量相等，分子数相等，错误。
考点：考查阿伏加德罗定律的应用。

本题难度：一般

2、选择题  由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中，含硫为a%，则所含铁的质量百分含量为（　　）
A．3a%
B．（100-2a）%
C．20%
D．1-3a%

参考答案：FeSO4和Fe2（SO4）3中n（S）：n（O）=1：4，可知混合物中硫元素与氧元素的质量比为32：16×4=1：2，混合物中含硫为a%，故混合物中氧元素质量分数=2a%，混合物中Fe元素质量分数=1-a%-2a%=1-3a%，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA
D．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为1.6NA

参考答案：C

本题解析：A错，100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为0.01NA；B错，1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA；C正确；D错，12.4g白磷的物质的量为0.1mol，含有磷原子数为0.4NA

本题难度：一般

4、选择题  仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
[? ]

实验目的
玻璃仪器
A.
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B.
用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸
100容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C.
用溴水、淀粉－KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D.
用NH4Cl?固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制稀H2SO4；①当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为a%；②当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为b%，那a与b的关系正确的是（　　）
A．a=b
B．a＞b
C．a＜b
D．无法确定

参考答案：①令浓硫酸与水的体积都为1L，稀释前后溶质硫酸的质量不变，则：
1000ml×1.84g/ml×98%=（1000ml×1.84g/ml+1000ml×1g/ml）×a%，
解得，a%=63.5%
②令浓硫酸与水的质量都为100g，稀释前后溶质硫酸的质量不变，则：
100g×98%=（100g+100g）×b%，
解得，b%=49%．
所以a＞b．
故选B

本题解析：

本题难度：一般

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