时间:2021-02-18 06:00:00
1、选择题 下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ）
A．0.3?mol?L-1?Na2SO4溶液中含有Na+和
参考答案：A、溶液中含有Na+和SO2-4总物质的量与溶液体积有关，溶液的体积未知，离子的物质的量不一定，若溶液为1L，0.3?mol?L-1?Na2SO4溶液中含有Na+和SO2-4总物质的量为0.9mol，故A错误；
B、溶液的体积不是1L，氨气所处的状态未定，氨气的物质的量不一定是1mol，所得氨水的浓度不一定是1?mol?L-1，故B错误；
C、1?mol?L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L，0.25?mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L，Cl-的物质的量浓度不相等，故C错误；
D、10℃KCl饱和溶液100?mL，蒸发掉5g水，再冷却到10℃时，溶液仍是饱和溶液，温度相同溶解度相同，溶液的浓度相同仍是物质的量浓度仍为0.35?mol/L，故D正确．
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （6分）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比?，二者的质量之比?，在同温同压下的体积之比?。
参考答案：（6分）1:2；7:11；1:1
本题解析：根据CO2和CO的化学式可知，在物质的量相等的条件下，CO和CO2所含氧原子的个数之比是1︰2；二者的质量之比是28︰44＝7:11；根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，二者的体积之比是1︰1。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
本题难度：一般
3、选择题 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．硫元素的质量比为5:4
B．分子数之比为1:1
C．原子总数之比为4:3
D．质量之比为1:1
参考答案：B
本题解析：假设物质的量为1mol,A、1molSO2中S质量32g，SO3中S的质量32g，硫元素的质量比为1：1，错误；B、物质的量之比等于分子数之比，分子数之比为1：1，正确；C、1molSO2中原子物质的量3mol，1molSO3中原子物质的量4mol，原子总数之比为：3：4，错误；D、1molSO2的质量为64g，1molSO3的质量为80g，质量比为4：5，错误。
考点：考查物质的量、质量、微粒个数间的关系。
本题难度：一般
4、计算题 有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？
参考答案：n（NaCl）="0.3mol?" n（KCl）=0.1mol
本题解析：设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x
Cu? ~? 2AgNO3?~? 2Ag?△m
64? 2mol? 2×108? 152
xmol? 1.52g
解得：x=0.02mol
n(AgNO3)=1000g×7. 14%/170g/mol=0.42mol
n（NaCl）—n（KCl）=0.42mol-0.02mol
n（NaCl）×58.5—n（KCl）×74.5 = 25
n（NaCl）="0.3mol?" n（KCl）=0.1mol
本题难度：简单
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，由N2与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为NA
B．常温下的新制氯水中，若含有Cl-的数目为NA，则其中含有ClO－的数目也为NA
C．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NA
D．在反应2CuFeS2（二硫化亚铁铜）+O2＝Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移电子的数目为4NA
参考答案：C
本题解析：A、混合气体的原子数目为2NA，错误；B、ClO－会发生水解，数目会减少，错误；C、根据反应方程式，正确；D、1mol硫被氧化时转移电子的数目为6NA，错误。
本题难度：一般