时间:2021-02-18 05:59:40
1、选择题 主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的
A．相对原子质量和核电荷数
B．电子层数和中子数
C．电子层数和最外层电子数
D．金属性和非金属性的强弱
参考答案：C
本题解析：周期表分为周期和族，周期数是电子层数，主族序数是最外层电子数，所以答案选C。
本题难度：简单
2、填空题 （8分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
（1）Y 元素的名称______________；
（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；
（3）X2M2中存在的化学键有_______________________；
（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；
（5）用电子式表示X2Z 的形成过程____________________________。
参考答案：（1）硅
（2）三?ⅤⅡA?
（3）离子键?共价键
（4）? HCL＞H2S
（5）略
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是
A．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素
C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱
D．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列排列顺序正确的是：
A．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4
B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF
C．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-
D．氧化性: K > Na > Mg > Al
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 X、Y、Z、M、G五种元素分属三个不同短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。Y2是空气的主要成分之一。请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为________________?。
（2）Y、Z的单质或两元素之间形成的化合物共有________种；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有?（写出两种物质的化学式）
（3）上述五种元素中两元素形成的化合物之间可相互反应生成单质M的化学方程式为?
?。
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________?。
参考答案：（10分）（1） 第三周期第ⅥA族?（2） 5；Cl2、O3、ClO2
（3） 2H2S + SO2＝3S + 2H2O?（4）NaH + H2O＝NaOH＋ H2↑
本题解析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个不同短周期，且原子序数依次增大，所以X一定是氢元素。Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，Y2是空气的主要成分之一，这说明Y是氧元素，M是硫因素。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z的原子序数大于Y，小于M，所以Z是Na。G的原子序数大于S的，则G是氯元素。
（1）S的原子序数是16，位于周期表中第三周期第ⅥA族。
（2）Y、Z的单质或两元素之间形成的化合物共有5种，分别是Na、O2、O3、Na2O、Na2O2。Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3、ClO2。
（3）上述五种元素中两元素形成的化合物之间可相互反应生成单质M，这说明M在化合物中的化合价分别是正价和负价，满足条件的是SO2和H2S，反应的化学化学方程式为2H2S + SO2＝3S + 2H2O。
（4）NaH中H元素的化合价是－1价，易被水中＋1价的H氧化生成氢气，反应的化学方程式是NaH + H2O＝NaOH＋ H2↑。
点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
本题难度：困难