时间:2021-02-18 05:56:00
1、填空题 (12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
（1）配制0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的标准盐酸。
（2）用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL。
（3）用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
（4）过滤上述所得浊液。
（5）取滤液20.00 mL，用0.010 00 mol·L－1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器________；
A．托盘天平
B．容量瓶
C．酸式滴定管
D．量筒
E．烧杯
F．胶头滴管
G．玻璃棒
②滴定操作中，左手__________，右手__________，眼睛________________________。
③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________；
④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________；
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。
参考答案：21. (12分)①B、D、E、F、G ②控制活塞（1分） 摇动锥形瓶（1分） 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ③0.098 0 mol·L－1 ④分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应 ⑤0.025%
本题解析：①一般用量筒量取，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，选B、D、E、F、G；
②根据中和滴定的操作规则，滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
③根据H++OH-=H2O，Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是C，2Cx10mL="0.100" 0 mol·L－1x19.60 mL,解得C="0.098" 0 mol·L－1；
④过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应；
⑤滴定过程中消耗盐酸的物质的量为0.010 00 mol·L－1x0.0348L=0.000348mol,则吸收CO2后剩余Ba(OH)2的物质的量=（0.000348÷2）×5=0.00087mol, Ba(OH)2的总物质的量="0.098" 0 mol·L－1×0.01L=0.00098mol，二氧化碳消耗Ba(OH)2的物质的量=0.00098mol-0.00087mol=0.00011moL,根据CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O,此空气样品中含CO2的体积分数为[(0.00011×22.4)÷10] ×100%=0.025%.
考点：考查溶液的配制，中和滴定，化学计算等知识。
本题难度：困难
2、选择题 室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：
A．PH=7时，溶液中c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO42－)+ c(H＋)="=" c(NH3·H2O) + c(OH－)
D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1
参考答案：C
本题解析：A、pH=7时，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒，则2c(SO42－)+ c(OH－)＝c(H＋)+ c(NH4+)+ c(Na＋)，2c(SO42－)＝c(NH4+)+ c(Na＋)，此时氢氧化钠溶液的体积大于20mL，则c(Na＋)>c(SO42－)，所以c(SO42－)>c(NH4+)，正确；B、当V(NaOH)=20mL时，氢氧化钠与硫酸氢铵的物质的量相同，则生成硫酸钠和硫酸铵的混合液，铵根离子的水解使溶液中水的电离程度比纯水大，正确；C、当V(NaOH)=30mL时，钠离子的物质的量是硫酸根离子或N元素物质的量的1.5倍，根据元素守恒c(Na＋)=1.5[c(NH3·H2O)+ c(NH4+)]="1.5" c(SO42－)，根据电荷守恒，则2c(SO42－)+ c(OH－)＝c(H＋)+ c(NH4+)+ c(Na＋)，所以将钠离子和铵根离子消去，得溶液中0.5 c(SO42－)+ c(H＋)="=" c(NH3·H2O) + c(OH－)，错误；D、因为硫酸根离子与钠离子都不发生水解反应，原溶液中硫酸根离子与钠离子的浓度相等，都是0.1mol/L，所以无论溶液的体积是多少，二者混合后溶液的总体积是相同的，则溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1，正确，答案选C。
考点：考查电解质溶液混合的计算，离子浓度的比较
本题难度：困难
3、选择题 水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中对应点的温度关系为：a＞b
B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是
A 0.01mol/L CH3COOH B 0.01mol/L HNO3
C pH＝2的H2SO4溶液 D pH＝2的CH3COOH溶液
参考答案：D
本题解析：滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性。ABC均是恰好反应，A中生成醋酸钠水解显碱性，BC生成物是强酸强碱盐，不水解，显中性。D中醋酸的浓度大于0.01mol/L，醋酸过量，溶液显酸性，所以答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
① ② ③ ④
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)
2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。
参考答案：D
本题解析：A．当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，题中pH变化曲线不正确，如下图，A错误
B．反应2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0，温度升高反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）反应是气体体积变化的反应，压强改变，平衡发生移动，故C错误；D．若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在3-4左右，铁离子沉淀完全，D正确；故选D．
考点：化学平衡常数的含义；体积百分含量随温度、压强变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
本题难度：一般