时间:2021-02-18 05:51:22
1、选择题 下列反应表示二氧化硫被还原的是（ ）
A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓
C．SO2+2NaOH=NaSO3+H2O
D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
参考答案：A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，故A不选；
B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，二氧化硫中硫元素的化合价降低时，二氧化硫被还原，故B选；
C．SO2+2NaOH=NaSO3+H2O中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故C不选；
D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 将下列四种物质：NO、Cu（NO3）2、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：
______+______-______+______+______H2O
（1）该反应中的还原剂是______．该反应中还原产物是______．
（2）该反应中被氧化的物质和被还原的物质物质的量之比为______
（3）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目______．
参考答案：所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO，能将还原性的Cu2O氧化为Cu（NO3）2，根据氢原子守恒，水在生成物中，故发生的反应为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，
故答案为：3Cu2O；14HNO3；6Cu（NO3）2；2NO↑；7；
（1）该反应中，氧化亚铜失电子作还原剂，硝酸得电子作氧化剂，硝酸对应的产物是一氧化氮，所以NO是还原产物，故答案为：Cu2O；NO；
（2）该反应中被氧化的物质是氧化亚铜，被还原的物质是硝酸，根据得失电子数相等知，如果有3mol氧化亚铜参加氧化还原反应，则有2mol被还原，所以被氧化和被还原的物质的物质的量之比是3：2，故答案为：3：2；
（3）该反应中氧化亚铜失电子数=3×2（2-1）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以该离子方程式为：
，
故答案为：
．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Al（OH）3
? |
? |
参考答案：解；A．元素的化合价在反应前后没有变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．H和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．元素的化合价在反应前后没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．元素的化合价在反应前后没有变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe→FeCl2
B．SO3→H2SO4
C．CO2→CO
D．KMnO4→MnCl2
参考答案：A、Fe→FeCl2中Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故A正确；
B、SO3→H2SO4中S元素的化合价不变，不需发生氧化还原反应，故B错误；
C、CO2→CO中C元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故C错误；
D、KMnO4→MnCl2中Mn元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般