时间:2021-02-18 05:48:28
1、选择题 化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是
A．化合价的升降
B．中和反应
C．氧化还原反应
D．电能的储存
参考答案：C
本题解析：电池里必然有电子的定向移动。
本题难度：简单
2、填空题 （7分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。?
（1）中反应的离子方程式为?。（2分）?
（2）中的电极反应：Fe：?,?Sn：?。?
（3）中被腐蚀的金属是?，其电极反应式为?。?
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是?。
参考答案：（共7分）（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑（2分）
（2）Fe-2e-==Fe2+（1分），? 2H++2e-==H2↑（1分）
（3）Zn（1分）， Zn-2e-==Zn2+（1分），（2）＞（1）＞（3）（1分）
本题解析：（1）装置（1）铁中间和稀硫酸反应置换反应，方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑。
（2）装置（2）中铁比锡活泼，所以铁是负极，锡是正极，电极反应式分别是Fe-2e-==Fe2+、2H++2e-==H2↑。
（3）装置（3）中锌比铁活泼，所以锌是负极，铁是正极，因此倍腐蚀的是锌，方程式为Zn-2e-==Zn2+。根据以上分析可知，（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）。
本题难度：一般
3、选择题 某原电池的总反应为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
| | A | B | C | D |
| 电极材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Fe、Zn | Cu、C |
| 插入溶液 | FeCl3 | Fe(NO3) 2 | CuSO4 | Fe2(SO4)3 |
参考答案：D
本题解析：由原电池的总反应可知，Cu发生氧化反应作负极，电解质中的Fe3＋在正极发生还原反应，符合条件的为D。
考点：原电池反应。
本题难度：一般
4、选择题 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是
[? ]
①Zn是负极 ②Cu是正极 ③Zn -2e- ==Zn2+ ④Cu2+ +2e-== Cu
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－
总反应式为Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应
参考答案：C
本题解析：A、原电池工作原理中，化合价升高的那一极是负极，锌是负极电极反应式：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O ，消耗OH－使得pH减小，错误；B、原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，锌是负极，氧化银是正极，电子由锌经外电路流向锌，错误；C、原电池工作原理中：化合价升高的那一极作负极，锌作负极，化合价降低的那一极作正极，氧化银作正极，正确；D、锌作负极，化合价升高，被氧化，氧化银作正极化合价降低，被还原，错误。
考点：考查原电池的工作原理。
本题难度：一般