时间:2021-02-18 05:47:45
1、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．40 g NH4NO3中含有氮原子NA个
B．标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为2NA
C．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为NA
D．在Fe与Cl2反应中，1 mol Fe与1 mol Cl2恰好反应?
参考答案：A
本题解析：由关系式NH4NO3～2N可推出40 g NH4NO3含有NA个氮原子，A叙述正确；标准状况下的22.4 L H2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为NA，B叙述错误；标准状况下CCl4是液体，22.4 L CCl4所含分子数远远大于NA，C叙述错误；由2Fe+3Cl2==2FeCl3，可知Fe与Cl2按照2∶3的物质的量比反应，D叙述错误。
本题难度：简单
2、选择题 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为
A．3:4:1
B．3:3:2
C．6:7:3
D．6:9:0
参考答案：A
本题解析：可以设三种气体均为3mol，根据2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ ，体积变为原体积的8/9，利用差量法可知反应CO2为2mol，生成氧气1mol，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3:4:1，A正确。
考点：考察元素及其化合物性质、化学反应的计算。
本题难度：一般
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3NA
B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NA
C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA
D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA
参考答案：C
本题解析：A．由于氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应。所以在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数小于3NA，错误；B．标准状况下，HF通常以聚合分子的形式存在，所以2.24 LHF中含有的原子数大于0.2 NA，错误；C．71 g氯气的物质的量是1mol，与足量铁反应是转移的电子应该以氯气来计算，得到的电子数一定为2NA，正确；D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，由于气体的条件没有指出，所以不能确定气体的物质的量的多少，因此也就不能指出电路中转移的电子数，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
4、选择题 同温同压下，1mol?H2和1mol?O2，它们的（ ）
A．质量相同，体积不同
B．分子数相同，质量不同
C．体积相同，分子数不同
D．体积相同，原子数不同
参考答案：A、相同物质的量气体，质量之比等于摩尔质量之比，1mol?H2和1mol?O2的质量之比为2g/mol：32g/mol=1：16，
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，1mol?H2和1mol?O2的体积之比为1：1，故A错误；
B、分子数目之比等于物质的量之比，1mol?H2和1mol?O2的分子数目之比为1：1，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，1mol?H2和1mol?O2的质量之比为2g/mol：32g/mol=1：16，故B正确；
C、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，1mol?H2和1mol?O2的体积之比为1：1，分子数目之比等于物质的量之比，1mol?H2和1mol?O2的分子数目之比为1：1，故C错误；
D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，1mol?H2和1mol?O2的体积之比为1：1，都是双原子分子，原子数目之比等于物质的量之比，1mol?H2和1mol?O2的原子数目之比为1：1，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （2分）与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是 g
参考答案：4.25
本题解析：略
本题难度：简单