时间:2021-02-18 05:47:45
1、选择题 下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的O2和C2H4
B．等体积等密度的CO和C2H4
C．等温等体积的O2和N2
D．等压等体积的N2和CO2
2、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．40 g NH4NO3中含有氮原子NA个
B．标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为2NA
C．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为NA
D．在Fe与Cl2反应中，1 mol Fe与1 mol Cl2恰好反应?
3、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（ ）
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．烧杯中溶解NaOH后，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．溶解NaOH的烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
4、实验题 （12分）实验室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②．把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL。本实验选用 （填序号）。
（3）本实验用到的基本仪器除容量瓶、玻璃棒外还有 。
（4）需要使用玻璃棒的操作有 (填序号)，其作用为 。
（5）误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①．称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码) ；
②．容量瓶使用前，用0.4mol/L的NaCl溶液润洗 。
5、填空题 （1）阿伏加德罗常数为NAmol-1．现有某气体，它的摩尔质量是M?g?mol-1，在t℃1.01×105Pa时，气体摩尔体积为Vm?L?mol-1．取t℃1.01×105Pa时此气体m?g．回答下列问题：
①该气体一个分子的质量______g；
②mg该气体中所含的微粒数目______个；
③t℃1.01×105Pa时，m?g该气体的体积______?L．
（2）等质量O2?和O3，它们的物质的量之比为______，它们所含原子数之比为______，它们的体积之比（标准状况）为______，密度之比（标准状况）______．
（3）氢元素有11H、21H、31H三种核素，氧元素也有168O、178O、188O三种核素，若它们之间结合成水分子，则可组成______种不同的水分子，其分子相对质量不同的有______种．