时间:2021-02-18 05:47:02
1、选择题 200mL的某NaOH溶液，其中含有4g溶质．用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A．1：6
B．1：4
C．2：1
D．2：3
参考答案：4gNaOH的物质的量为：4g40g/mol=0.1mol，
则该NaOH溶液的物质的量浓度为：0.1mol0.2L=0.5mol/L，
欲配制0.2mol/L?的NaOH溶液，设需0.5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，
忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则有：xL×0.5mol/L=（x+y）L×0.2mol/L，
解之得：x：y=2：3，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（ ）
A．未冷却即转移、定容
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后溶液倒入试剂瓶时，试剂瓶中原有少量水
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 实验室用密度为1.25g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液 
（2）配制时，其正确的操作顺序是___________（字母表示，每个字母只能用一次） A.用30ml水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1－2cm处
E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
（3）操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是____________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________。
（4）若实验过程中出现下列情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______________________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________________________。
参考答案：（1）2.0ml；250ml；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
（2）BCADFE
（3）防止烧杯中的残液没有移入容量瓶使溶液浓度减少；盐酸溶解放热溶液体积膨胀，不冷却会使溶液
浓度增大
（4）倒掉重配；倒掉重配
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4?500ml的操作，请按要求填空：?
（1）所需浓H2SO4的体积为____________ml
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_________?mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。?
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的?________里，并不断搅拌，目的是__________。?
（4）将_________的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要_________中，并摇匀。?
参考答案：（1）13.6mL；
（2）15mL；偏低；
（3）烧杯；防止浓硫酸飞溅；
（4）冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；转移到容量瓶
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．6：3：2
B．3：2：1
C．6：3：1
D．1：2：3
参考答案：相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀AgCl的物质的量相同，令AgCl的物质的量为1mol，根据氯原子守恒，则：
n（NaCl）=n（AgCl）=1mol
n（MgCl2）=12n（AgCl）=12×1mol=12mol
n（AlCl3）=13n（AgCl）=13×1mol=13mol
体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=1mol：12mol：13mol=6：3：2，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单