时间:2021-02-18 05:43:31
1、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mol NaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L-1
B．2.3g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
C．常温常压下，11.2L H2所含的原子数目为NA
D．28g氮气所含的原子数目为NA
参考答案：A、氯化钠溶液的体积不知道，无法计算其物质的量浓度，故A错误；
B、2.3g钠的物质的量是0.1mol，失去0.1mol电子，失去的电子数目为0.1NA，故B正确；
C、常温常压不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，故C错误；
D、氮气分子是双原子的，28g氮气所含的原子数目为NA，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是
[? ]
A．71gCl2所含的原子数为NA
B．18g水中所含电子数为10NA
C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA
D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数为NA
B．将10.6gNa2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2NA
C．1molCuO被还原成Cu，得到电子数目为2NA
D．1L0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-数目为0.5NA
参考答案：A、标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，故A正确；
B、10.6gNa2CO3的物质的量为10.6g106g/moL=0.1mol，则电离出Na+的数目为0.2NA，故B正确；
C、1molCuO被还原成Cu，Cu的化合价由+2价降到0价，得到电子数目为2NA，故C正确；
D、1L0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-的物质的量为1L×0.5mol/L×3=1.5mol，Cl-数目为1.5NA，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2?L氯气所含的原子数目约为NA
B．在标准状况下，22.4L?水所含有的分子数约为NA
C．分子数不同的CO与N2的体积一定不相等
D．32?g臭氧含的原子数目为2NA
参考答案：A．因常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，则原子数不等于NA，故A错误；
B．标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故B错误；
C．增大压强体积减小，分子数不同的CO与N2的体积可能相等，故C错误；
D．32?g臭氧含氧原子2mol，数目为2NA，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL水溶解，所得溶液中含CO32_数为0.1NA
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2NA
C．1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA
D．14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为
| NA n |
参考答案：A、10.6g无水碳酸钠物质的量=10.6g106g/mol=0.1mol，在水溶液中碳酸根离子水解，所得溶液中含CO32_数小于0.1NA，故A错误；
B、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，锌与浓硫酸发生氧化还原反应，随着浓度减小变为稀硫酸后，锌与氢离子的氧化还原反应，产生22.4L气体是二氧化硫和氢气，由于温度和压强未知，所以22.4L气体不一定是1mol，故B错误；
C、1molNa2O2与CO2充分反应，过氧化钠中氧元素的化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，1molNa2O2反应转移电子为1mol，故C错误；
D、14g分子式为CnH2n的（n≥2）链烃物质的量=14g14ng/mol=1nmol，依据链烃的通式CnH2n和饱和烷烃CnH2n+2分析，CnH2n的（n≥2）链烃分子中含有一个不饱和键，即含有1个碳碳双键，所以1nmol的链烃CnH2n分子中含有C=C的数目一定为1n×NA，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般