时间:2021-02-18 05:43:31
1、选择题 设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是
[? ]
A.1 mol NH3中含有3nA个N-H键
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-
C.标准状况下，11.2 LCO2中含有nA个O原子
D.20 g重水(21H2O)中含有10nA个电子
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6NA；
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；
③7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；
④2mol?SO2和1mol?O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；
⑤2.9g?2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4?H2O式量为290）；
⑥含0.2mol?H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA；
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA．
A．①②③④⑤⑦
B．②③⑤⑥
C．①③④⑤⑥
D．③④⑤⑥⑦
参考答案：①1mol白磷分子中含6molP-P键；12.4g白磷晶体物质的量=12.4g124g/mol=0.1mol，分子中含有的P-P键数约是0.6NA；故①正确；
②依据电解过程中电极反应电子守恒，电解精炼铜，阳极失电子的是铜、铁、锌、镍；电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜小于32g；故②错误；
③Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子数0.1NA；故③错误；
④二氧化硫和氧气反应是体积减小的反应，若恰好反应生成三氧化硫应为2mol，但反应存在化学平衡；容器内物质分子数大于2NA；故④正确；
⑤2.9g 2CaSO4?H2O物质的量=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01NA；故⑤错误；
⑥浓硫酸随反应进行浓度变稀后不能和铜在继续反应，硫酸不能全部反应；含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA；故⑥错误；
⑦碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA；故⑦正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列叙述完全正确的一组是（ ）
①一定条件下，气体的摩尔体积为11.2L
②标准状况下，将ml?g锌加入到m2?g?20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为nNA/11.2
③O．1mol?L一的100mL?H2S03溶液中，含有的离子数约为O．03NA
④常温常压下，1?6gO3所含的原子数为NA
⑤9g?D2O中含有的电子数为5NA
⑥氦气的摩尔质量为8g
⑦标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA
⑧120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴、阳离子．
A．①②③④⑤
B．②④⑤⑦⑧
C．②④
D．①②④⑧
参考答案：①摩尔体积的单位为L/mol，不是L，故①错误；
②生成1mol氢气转移2mol电子，生成n11.2molH2，则转移电子数为n11.2NA，故②正确；
③H2S03是弱电解质，部分电离，离子数小于O．03NA，故③错误；
④O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为：N=nNA=mMNA=16g16g/mol×3×3=NA，故④正确；
⑤9g?D2O物质的量=9g20g/mol=0.45mol，含有 电子数为0.45mol×10×NA=4.5NA，故⑤错误；
⑥氦气的摩尔质量为4g/mol，故⑥错误；
⑦标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol，故⑦错误；
⑧NaHSO4由钠离子和硫酸氢根组成，KHSO3由钾离子和亚硫酸氢根组成，120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有2NA的阴、阳离子，故⑧错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）
A．1oml苯乙烯中含有的C=C数为4NA
B．0.1molCnH2n+2含有的C-C键数为0.1nNA
C．2.8g乙烯和丙烯混和气体中所含碳原子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LCHCI3含有的分子数为0.1NA
参考答案：A、苯乙烯分子中苯环中 不含碳碳双键；1oml苯乙烯中含有的C=C数为NA，故A错误；
B、0.1molCnH2n+2含有的C-C键数为0.1（n-1）NA，故B错误；
C、乙烯和丙烯最简比为CH2，只需要计算2.8gCH2中碳原子物质的量，所含碳原子物质的量=2.8g14g/ml=0.2mol；2.8g乙烯和丙烯混和气体中所含碳原子数为0.2NA，故C正确；
D、标准状况下，CHCI3不是气体，2.24LCHCI3含物质的量不是0.1mol；故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述中，正确的是（ ）
A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA（NA代表阿伏加德罗常数）
B．40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol?L-1
C．1molH2的质量是2g?mol-1
D．等物质的量的O3和H2O中所含的原子个数相等
参考答案：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去了0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B、40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是500mL，溶液的物质的量浓度不是2mol/L，故B错误；
C、1mol氢气的质量为2g，g/mol为摩尔质量的单位，故C错误；
D、等物质的量的臭氧和水分子中含有相同的分子数，由于臭氧和水分子中都含有3个原子，所以等物质的量的臭氧和水含有相同的原子数，故D正确，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般