时间:2021-02-18 05:39:34
1、选择题 第三周期元素，浓度均为0．01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：N＞R
B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键
D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7
参考答案：D
本题解析：第三周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，即X→R为Na→Cl。A项中，气态氢化物的稳定性：HCl＞PH3，故N＞R不正确；B．Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不能溶于弱碱稀氨水；C．Y和R形成的化合物是MgCl2，只含离子键，不含共价键；D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液含Na2SiO3，水解溶液的pH＞7。
本题难度：简单
2、填空题 （8分）
（1）在原子序数为 1 — 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：
原子半径最大的是 ______?；氧化性最强的单质是 _____?；
酸性最强的含氧酸是 ________；属于两性氢氧化物的物质是______；
最稳定的气态氢化物?；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号?。
（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m
参考答案：（除标注外每空1分，共8分）
（1）Na?；? F2?； HClO4?；Al(OH)3?；HF；18
8O；
（2）①②④⑤（2分，对而不全1分，有错不得分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(? )
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
参考答案：A
本题解析：根据五种元素在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。X(N)的最高正价为+5价，Z(Al)的最高正价为+3价，X(N)、Z(Al) 91Exam.org的最高正价之和为8，A对；原子半径r(Al)>r(N)，B错；Y2-为O2-，Z3+为Al3+，它们的核外电子数和电子层数均相同，C错；元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D错
本题难度：一般
4、选择题 如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是
A．非金属性：F > S > Cl
B．原子半径：Cl > S > F
C．稳定性：HF > HCl > H2S
D．酸性：HClO4 > H2SO4
| ? | He | |
| ? | F | ? |
| S | Cl | ? |
参考答案：CD
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．酸性氧化物在常温下均呈气态
B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强
C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物的分子中一定不含离子键
参考答案：D
本题解析：A错，酸性氧化物在常温下可以是气态，如二氧化碳；可以是固态，如二氧化硅；可以是液态，如三氧化硫；
B错，元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱；C错，如铵盐；D正确，共价化合物的分子中一定不含离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。
本题难度：一般