时间:2021-02-18 05:38:10
1、选择题 下列说法错误的是
A．对于A(s)＋2B(g) 
3C(g) ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响
C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体
D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应
参考答案：D
本题解析：选项A：根据热化学方程式可知正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，C的百分含量增大，所以X不可能表示温度，若Y表示温度，则Y3最大。因为物质A为固态，所以正反应为气体体积增大的反应，即增大压强，平衡逆向移动，C的百分含量减小，因此X可能表示压强。选项B：根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动(即逆反应方向移动)，导致NO的百分含量随温度的升高而减少，但达到平衡所需的时间短，可确定该选项正确。选项C：由图像可知升高温度，气体的平均摩尔质量减小。根据方程式可判断正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动。若B、C均为气体，符合图③所示的关系。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(? )
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
参考答案：C
本题解析：NO2加压后颜色先变深后变浅，因为加压瞬间，NO2浓度增大，颜色加深，后2NO2
N2O4平衡移动，NO2浓度减小，颜色变浅，A能；反应2SO2＋O2
2SO3，加压有利于SO3的合成，B能；H2、I2、HI的混合气体，加压平衡不移动，只是I2浓度增大，颜色加深，C不能；氯水中存在Cl2＋H2O
HCl＋HClO，光照2HClO
2HCl＋O2↑，HClO浓度减小，平衡正向移动，Cl2浓度减小，所以颜色变浅，D能
本题难度：一般
3、选择题 对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）
pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是?
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，
参考答案：B、C
本题解析：A中体积增大1倍，则压强变为原来的1／2，A的浓度变为原来的0.48倍，A的浓度减小了，故平衡向正反应方向移动了，证明正反应是一个气体体积增大的反应，即m＋n＜p＋q。
量之比等于方程式中系数比，故起始反应物的物质的量之比也应等于系数比。
C中向平衡体系中加入b mol B，重新达平衡时，气体物质的量没变仍为(a＋b)mol，证明该反应是一个等体积的反应，即(m＋n)＝p＋q。
D中若m＋n＝ p＋q，则当压强增大到原来的2倍时，达平衡时的总体积刚好为原体积的 1／2。故 A、D的说法是错误的，B、C是正确的。
本题难度：一般
4、计算题 消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）汽车内燃机工作时发生的反应N2(g) + O2(g)
2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol（不考虑后续反应）。则：
①5 min内该反应的平均速率ν(NO) = ?；在T ℃时，该反应的平衡常数K = ?。
② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是?（填序号）。
a．混合气体的密度? b．混合气体的压强
c．正反应速率? d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)?△H =" —180.5" kJ·mol－1
2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)?△H =" +571.6" kJ·mol－1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是
?。
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g) + 2CO(g)
?2CO2(g) + N2(g) 中，NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
① 该反应的?H?0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c(NO) 在T1、 S2?条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。
参考答案：（16分）
（1）（共9分）① 0.2 mol·L－1·min－1（2分）? 1.25（3分）?② c d（4分）
（2）（共3分）2H2(g) + 2NO(g)=N2(g) + 2H2O(l)?△H = －752.1 kJ·mol－1
（3）（共4分）① ＜（2分）?
②（2分）见图：
本题解析：（1）①由于c=n/V，各组分变化浓度之比等于系数之比，由此推断该反应体系中各组分的（起始、变化、平衡）浓度，则：
N2(g) +? O2(g) 2NO(g)
起始浓度（mol/L）? 1.3? 1.5? 0
变化浓度（mol/L）? 0.5? 0.5? 1
平衡浓度（mol/L）? 0.8? 1.0? 1
根据平均反应速率的定义式，v(NO)=
=
=0.2mol/(L?min)
根据化学平衡常数的定义式，K=
=
mol2/L2≈1.25
②混合气体的密度等于混合气体总质量除以容器体积，由于该反应各组分都是气体，所以混合气体总质量始终保持不变，容器体积始终为5L，因此混合气体密度始终保持不变，且密度不变不能说明达到平衡，故a错误；由于N2(g)+ O2(g)2NO(g)的正反应是气体物质的量保持不变的反应，则混合气体总的物质的量始终不变，且容器内混合气体的压强始终不变不能说明达到平衡，故b错误；从反应开始达到平衡，反应物浓度逐渐减小，所以正反应速率逐渐减小，故c正确；单位时间内，N2和NO的消耗量之比就是正反应速率和逆反应速率之比，反应开始时，正反应速率最大、逆反应速率最小，此时N2和NO的消耗量之比最大，反应达到平衡时，正反应速率=逆反应速率，此时N2和NO的消耗量之比最小（为1/2），故d正确；
（2）根据盖斯定律，已知的前一个热化学方程式减去后一个热化学方程式，可以得到：2H2(g) + 2NO(g)=N2(g) + 2H2O(l)?△H = －752.1 kJ·mol－1；（3）读图，两条曲线先后达到平衡，说明T2>T1，即升高温度，平衡时c(NO)增大，由于升温平衡向吸热方向移动，c(NO)增大说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，△H<0；画图要点：S1变为S2，即减小催化剂表面积，反应速率减小，单位时间内NO的变化浓度减小，则T1、S2的曲线位于T1、S1曲线的右边；催化剂不能使平衡移动，所以NO的平衡浓度与T1、S1曲线相同，只是达到平衡的时间比T1、S1曲线增大。
本题难度：一般
5、选择题 在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO(g)+H2O(g) 
?CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是
A．正反应速率等于零
B．正反应速率大于逆反应速率
C．正反应速率等于逆反应速率
D．正反应速率小于逆反应速率
参考答案：C
本题解析：平衡状态是一个动态平衡，是指正反应速率和逆反应速率相等。
本题难度：简单