1、实验题  碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:

(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③　　　　,步骤⑤　　　　。?
(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:　　　　　　　　　　。?
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是　　　　。(填编号)?
A.酒精? B.醋酸? C.四氯化碳? D.苯
(4)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用　　　　(填代号)。?
A.浓硫酸? B.H2O2溶液? C.KMnO4溶液
理由是____________________________。?
(5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是　　　　。?
(6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处:　。?

参考答案：(1)过滤　萃取、分液(每空1分)
(2)Cl2+2I-I2+2Cl-(2分)
(3)CD(1分)
(4)B(1分)
过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不会引进杂质,也不产生污染(2分)
(5)分液漏斗、普通漏斗(2分)
(6)温度计水银球的位置不对(2分)

本题解析：(1)从流程图中可知操作③是过滤,操作⑤是萃取、分液。(2)Cl2的氧化性大于I2,可发生反应Cl2+2I-I2+2Cl-。(3)根据萃取原理,要从含碘的水溶液中萃取碘,所选萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶,且溶质在萃取剂中溶解度要比在水中大得多。在选项中酒精、醋酸皆与水互溶。因此C、D正确。(4)氧化剂选过氧化氢,因为它是绿色氧化剂,反应过程中无污染物产生。(5)按照流程图考虑每一步需要的仪器还缺少普通漏斗和分液漏斗。(6)检查实验装置的错误,要按实验进程逐一检查。由图示装置可看出温度计水银球的位置不对。

本题难度：一般

2、选择题  下表是一些常用化学试剂的性质，根据表中所列信息选择的保存方法合适的是（?）

浓硝酸	白磷	金属钠	液溴	金属锂
易挥发；见光、受热易分解；易腐蚀橡胶	在空气中易被氧化，易自燃；难溶于水，易溶于二硫化碳；密度比水大	易与水、氧气等反应，与煤油、石蜡等不发生反应；密度小于水，大于煤油	极易挥发，不易溶于水，易腐蚀橡胶	易与水、氧气等反应，与煤油、石蜡等不发生反应；密度小于水和煤油 A．浓硝酸、液溴等试剂必须保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中 B．金属钠和金属锂都应保存在煤油中，以隔绝空气 C．白磷和液溴都应用水封存 D．白磷和金属钠都可保存在二硫化碳中

题型：单选题难度：偏易来源：不详 答案 C
见光易分解的试剂，必须保存在棕色瓶中；易挥发、易与空气反应的物质保存时必须隔绝空气，可根据它们各自的性质用水封、油封或石蜡封存。根据表中所列信息，硝酸必须保存在棕色瓶中，其他物质没有必要保存在棕色瓶中。金属钠、金属锂、白磷易与空气反应，必须隔绝空气，因锂的密度比煤油的密度小，所以不能用煤油封存，只能用石蜡封存；金属钠可用煤油封存；白磷由于不与水反应，且密度比水大，故可用水封存；液溴极易挥发，所以必须密封，由于不易溶于水，所以可用水封。浓硝酸、液溴都易腐蚀橡胶，所以保存时必须用玻璃塞。
马上分享给同学

揪错 收藏 据91考试网专家权威分析，试题“下表是一些常用化学试剂的性质，根据表中所列信息选择的保存方法..”主要考查你对?物质的分离，离子的检验，粗盐的提纯?等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下： 现在没空？点击收藏，以后再看。 因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问91考试网学习社区。 物质的分离离子的检验粗盐的提纯 考点名称：物质的分离

分离与提纯的原则和要求：

(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则
①不增：指不能引入新的杂质。
②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。
③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。
④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。
(2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须”
①除杂质试剂必须过量；
②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；
③除杂途径必须选最佳。

常见的分离与提纯的方法：

(1)物质分离与提纯常用的物理方法


方法
适用范围或原理
装置
举例
注意事项
过滤
分离固体和液体混合物

粗盐提纯时把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去
①要“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃捧下端紧靠三层滤纸．漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②必要时洗涤沉淀物(在过滤器中加少量水)，不可搅拌
结晶
重结晶
分离各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同的混合物

KNO3溶解度随温度变化大， NaCl溶解度随温度变化小，可用该法从二者的混合液中提纯KNO3
①一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶
②结晶后过滤，分离出晶体
蒸发
溶解度随温度变化较小的物质

从食盐水溶液中提取食盐晶体
①溶质应不易分解、不易水解、不易被氧气氧化
②蒸发过程应不断搅拌
③近干时停止加热，余热蒸干
蒸馏
分离沸点不同的液体混合物

制无水乙醇(加生石灰)、硝酸的浓缩[加浓硫酸或 Mg(NO3)2]
①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向应下进上出
④不可蒸干
分馏
分离多种液态混合物
同蒸馏
石油分馏
同蒸馏
萃取
分离两种互溶的液体

CCl4把溴水中的Br2萃取出来
①萃取后再进行分液操作
②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶，不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应
③萃取后得到的仍是溶液，一般要通过分馏等方法进一步分离
分液
分离两种不相混溶的液体(密度不同)

水、苯的分离
下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
液化
利用气体混合物中某组分易液化的特点来分离

除去SO2中的SO3
可把锥形瓶换成硬质大试管
盐析
利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质
——
从皂化液中分离肥皂、甘油，蛋白质的盐析
盐析是物理变化。盐析之后一般要采取过滤的操作
洗气
杂质气体易溶于某液体

除去CO2中的HCl气体，可使混合气体通过盛有饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶
①从洗气瓶的长导管一端进气
②混合物中气体溶解度差别较大
升华
利用某些物质有升华的特性

粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开
升华物质的集取方法不作要求
渗析
胶体提纯、精制

除去Fe(OH)3胶体中的HCl
要不断更换烧杯中的水或改用流动水，以提高渗析效果

(2)物质分离与提纯常用的化学方法：
①加热法
混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来。例如：食盐中混有氯化铵、纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。
②沉淀法
在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同粒子逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入的过量试剂除去，最后加入的试剂不引入新杂质。例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
③转化法
利用化学反应将某种物质进行多次转化而分离。例如：分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3+和Al3+。注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失．而且转化后的物质要易恢复为原物质。
④酸碱法
被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应，可用酸或碱作除杂试剂。例如：用盐酸除去 SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。
⑤氧化还原法
a．对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将杂质氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。
b．对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将杂质还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3 杂质。
⑥调节pH法
通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于 Fe3+水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将 Fe3+沉淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。
⑦电解法
此法利用电解原理来分离、提纯物质。例如：电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，在阳极铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。考点名称：离子的检验
离子的检验：

(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色；
(2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；
(3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2O
NH3?H2ONH4++OH-
(4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==
Fe(OH)3↓
(5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；
②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+
(6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；
(7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==
AlO2-+2H2O
(8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O
(9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓
(10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O
②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓
(11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；
(12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓
(13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓
(14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝
(15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓
(16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓
(17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色
(18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
(20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
(21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
考点名称：粗盐的提纯
粗盐的提纯：

(1)实验仪器和药品
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
(2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐
(3)实验操作
①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
②过滤：按照过滤的操作进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如：滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等，找出原因后，要重新操作。
③蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，来源:91考试网 91eXAm.org回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
以上内容为91考试网学习社区（www.91exam.org）原创内容，未经允许不得转载！ 发现相似题 与“下表是一些常用化学试剂的性质，根据表中所列信息选择的保存方法..”考查相似的试题有： 353888
为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号..
99372
从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是..
98436
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空..
250998
能用分液的方法来分离的一组混合物是（）A．氯化银和水的悬浊液B．酒..
372359
实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。（甲..
388961
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程..


试题ID	试题题文

“91考试网学习社区”各栏目介绍之--魔法领地：91考试网圣魔导师提供的成长秘笈，告诉你最实用的学习方式， 从预习到复习，从平时到周末假期，一个都少不了，感兴趣吧？马上去www.91exam.org发现。 ? 2014 91考试网 版权所有 最后访问时间：2015-03-11 23:35:43




参考答案：C




本题解析：见光易分解的试剂，必须保存在棕色瓶中；易挥发、易与空气反应的物质保存时必须隔绝空气，可根据它们各自的性质用水封、油封或石蜡封存。根据表中所列信息，硝酸必须保存在棕色瓶中，其他物质没有必要保存在棕色瓶中。金属钠、金属锂、白磷易与空气反应，必须隔绝空气，因锂的密度比煤油的密度小，所以不能用煤油封存，只能用石蜡封存；金属钠可用煤油封存；白磷由于不与水反应，且密度比水大，故可用水封存；液溴极易挥发，所以必须密封，由于不易溶于水，所以可用水封。浓硝酸、液溴都易腐蚀橡胶，所以保存时必须用玻璃塞。




本题难度：简单





3、选择题  在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片
B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中
C．冷水应从冷凝管下口进，上口出
D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象





参考答案：B




本题解析：略




本题难度：简单





4、选择题  下列实验操作中错误的是?


[? ]


A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含 杂质较多，可以弃掉
B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活 塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须 比水大
D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏， 为了更好地控制温度，用水浴加热比直接加热要好




参考答案：C




本题解析：




本题难度：简单





5、填空题  （6分）请按要求填空：
（1）除去氧化钙中少量的碳酸钙，方法是?。
（2）除去酒精中所含的水分应用?操作。
（3）欲除去CaCl?2溶液中少量的HCl，在没有指示剂的情况下，可以向溶液中加入过量的?：
①澄清的石灰水；②氧化钙固体；③碳酸钙固体；④氢氧化钠固体
（4）除去KCl溶液中的杂质BaCl2，依次加入的溶液为(填化学式)：?、
?。
（5）除去混在植物油中的水的操作称?。





参考答案：（1）加热分解?（2）蒸馏?（3）③?（4）K2CO3? HCl （5）分液




本题解析：考查物质的分离与提纯。
（1）碳酸钙受热分解即生成氧化钙和CO2，所以除去氧化钙中少量的碳酸钙的方法是加热分解。
（2）酒精与水是互溶的，但二者的沸点相差较大，所以可以通过蒸馏的方法除去水。
（3）由于不能选择指示剂，且还不能再引入其它杂质，由于碳酸钙不溶于水，但可以溶于盐酸中，所以应该选择的试剂是碳酸钙，答案选③。
（4）除去氯化钡需要加入过量扥碳酸钾，而过量的碳酸钾可以用盐酸除去。
（5）植物油不溶于水，分液即可。




本题难度：一般

首页 上页 8 9 10 下页 尾页 9/10/10

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★