时间:2021-02-18 05:37:08
1、填空题 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是?。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是?。
（3）（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是?。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=" —103" 8．7kJ．mol—1
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
键有?mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在?（填标号）
a．离子键? b．共价键? c．配位键? d．范德华力
（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___?。
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有?个氮原子、?个硼原子，立方氮化硼的密度是?g．cm一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
参考答案：（1）2s22p3（2分）
（2）N＞O＞C（2分）
（3）①sp3 （2分）?②3（2分） ③d（2分）
（4）共价键（1分）
（5）4（1分）? 4（1分）?
?（2分）
本题解析：（1）根据构造原理可写出基态氮原子的价电子排布式是2s22p3。
（2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于N中的2p是半充满，稳定性强，所以第一电离能大于O的，顺序为N＞O＞C。
（3）①NH3分子中中心原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构。NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。
②根据反应式可知，当反应中有4mol N－H键断裂时，必然会生成1.5mol氮气。由于三键中含有2个π键，所以形成的π键有3mol。
③硫酸铵是离子化合物，含有离子键、极性键、配位键。但没有范德华力。所以答案选d。
（4）B与N为非金属元素，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键。
（5）金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数＝8×1/8 + 6×1/2 + 4 ＝ 8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B原子，故“每个BN分子”所占的体积为(361.5×10－10cm)3/4?，每mol的体积为(361.5×10－10cm)3×NA/4，每mol的质量为(361.5×10－10cm)3×NA×ρ/4＝25，故立方氮化硼的密度是?
。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．化学键是物质中原子间强烈的相互作用
B．共价化合物中只存在共价键
C．一切物质中都存在化学键
D．ⅠA族元素原子与ⅦA族的氟元素原子之间一定形成离子键
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列电子式正确的是?
?
[? ]
A、
B、
C、
D﹑
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号．已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH3有剧毒．下列推测不正确的是（ ）
A．原子半径X＜Y
B．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y
C．X的氢化物具有强还原性
D．Y与碘同周期，Y最高价氧化物对应的水化物酸性比高碘酸（HIO4）强
参考答案：A、Y比X多1个电子层，电子层数越多，原子半径越大，故A正确；
B、X非金属性强于Y，则最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y，故B正确；
C、X的氢化物化学式为XH3，说明X处于ⅤA族，XH3有剧毒，是AsH3，有强还原性，故C正确；
D、Y与碘同周期，则Y非金属性比I弱，则最高价氧化物对应的水化物比HIO4弱，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的S O32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为?
[? ]
A.?+1?
B.?+2?
C.?+3?
D.?+4
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单