时间:2021-02-18 05:35:39
1、选择题 由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2升，则混合物中一定含有的金属是
A．锌
B．铁
C．铝
D．镁
参考答案：C
本题解析：n(H2)=0.5mol，生成H2时得到1mol电子，若全由Zn提供则需32.5g，Fe则28g，Al则9g，Mg则12g，两种金属组成的混合物其平均值为10g，则必有金属铝。故选C。
本题难度：一般
2、选择题 HCl极易溶于水，标准状态下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为
[? ]
A、无法计算?
B、0.015mol/L?
C、0.011?mol/L?
D、0.045?mol/L
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（?）
A．1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
参考答案：D
本题解析：A.1mol乙烯完全燃烧消耗3mol的氧气，1mol的乙醇完全燃烧也消耗3mol的氧气。所以1mol的两种物质的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NA，正确；B.乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式是CH2，所以28g混合气体中含有的碳原子数为2NA，正确；C.常温常压下，92g的NO2的物质的量2mol,因为每个该分子中含有3个原子，所以92g的NO2含有的原子数为6NA；92g的N2O4的物质的量是1mol，因为每个该分子中含有6个原子，92g的N2O4的含有的原子数为6NA；因此92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA，正确；D.常温常压下，22.4L氯气的物质的量小于1mol，所以与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2 NA，错误。
本题难度：一般
4、选择题 V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
参考答案：B
本题解析： A、通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，A不合理；C、盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，C不合理；D、不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积之和，D不合理。答案选B。
考点：考查一定物质的量浓度溶液的稀释。
本题难度：一般
5、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个
C．各5．6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
D．2．7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA
参考答案：A
本题解析：A正确；B错，Al放入足量的冷的浓HNO3稀中会发生钝化；C错，5．6g铁与盐酸反应电子转移总数为0.2NA，与氯气反应电子转移总数为0.3NA；D错，2．7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.3NA；
本题难度：一般