时间:2021-02-18 05:32:49
1、选择题 将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（?）
A．盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动
B．盐桥中有电子通过
C．乙中的铜棒逐渐变细
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
参考答案：D
本题解析：K闭合时，形成Zn—Cu原电池，并对饱和硫酸钠溶液进行电解。Zn—Cu原电池Zn是负极，Cu是正极，阴离子向负极移动，所以A错误，盐桥中只能让离子通过，电子只能在导线中通过，所以B错误，Cu是正极发生的电极反应是：Cu2++2e-=Cu，因此铜棒质量增加，所以C项错误。a极与负极相连，所以a极是阴极，H+放电，有OH-生成，因此滤纸变红色，所以D项正确答案选D。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。
本题难度：一般
2、填空题 根据下列装置，回答有关问题（每空2分，共12分）
⑴甲装置为?（填“电解池”或“原电池”）Pb电极上发生的电极反应是?
⑵乙装置中C1电极为?
A．正极
B．负极
C．阴极
D．阳极
⑶反应前乙装置中溶液的的体积为500ml，pH=5，反应一段时间后乙中溶液的pH为 2，则电路中转移的电子的物质的量是?mol（不考虑溶液体积变化）
⑷乙装置中反应的离子方程式是?
⑸工作一段时间后甲池的pH将?（填“增大”或“减小”或“不变”）
参考答案：⑴甲装置为原电池? Pb电极上发生的电极反应是? Pb-2e-+SO2-4 =PbSO4
⑵乙装置中C1电极为 D．
⑶0.005mol
⑷乙装置中反应的离子方程式是4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+
⑸甲池的pH将?增大
本题解析：
⑴甲装置两电极PbO2和Pb在酸性条件下能发生自发的氧化还原反应，为原电池? Pb作负极，电极上发生的电极反应是? Pb-2e-+SO42― =PbSO4
⑵乙装置中C1与电池的正极相边，电极为 D．
⑶H＋为（0.01mol/L-10-5mol/L）×0.5L=0.005mol，由PbO2＋4H＋＋Pb＋2SO42―=2PbSO4＋2H2O，转移电子即为0.005mol
⑷乙装置中反应的离子方程式是4Ag++2H2O
4Ag↓+O2↑+4H+
⑸甲池中消耗H＋，甲池的pH将?增大
本题难度：简单
3、选择题 家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（ ）
A．2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C．O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Fe=Fe3++3e-
参考答案：A．铁、碳和电解质溶液构成了原电池，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电池反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，故A不选；
B．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，故B不选；
C．构成的原电池中，碳作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，故C不选；
D．构成的原电池中，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D选．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，表明铁被________(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为________________________________________________________________________。
（2）装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为_________________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。
参考答案：（1）氧化 O2＋4e－＋2H2O=4OH－ （2）正 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
（3）①正 Fe－2e－=Fe2＋ ②2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋ ③224
本题解析：（1）装置1，由石墨棒附近的溶液变红可知，石墨棒作正极，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，铁钉作负极，发生氧化反应。
（2）由装置2两电极活泼性强弱得Cu一定是负极，总反应的离子方程式即该装置中自发的氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。
（3）①由甲中石墨电极附近首先变红可知该极H＋放电，即该极为阴极，Fe为阳极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，由此可知，电源M端为正极；
②电源M端为正极，N端为负极，乙中Cu为阴极，石墨为阳极，发生反应的离子方程式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋；
③由两池中的对应关系Cu～2e－～H2↑
64 g? 1 mol
0.64 g? 0.01 mol
即224 mL H2。
本题难度：一般
5、选择题 相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是
[? ]
A. 
B. 
C. 
D. 
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单