时间:2021-02-18 05:32:29
1、实验题 （12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)本实验必须用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外，还有____________________________。
(3)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。
| 砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
| 称量(取用砝码)过程 | ? | ? | ? | ? | ? |
参考答案：(12分)(1)10.0 g（2分） （2）玻璃棒和胶头滴管（2分)?
（3）高于(1分） 32.6 g（1分）
砝码质量/g
50
20
20
10
5
取用砝码过程
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
（2分）?（4）①③④②⑤ （2分)? (5)ACD(2分）
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。
（1）500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的质量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g。
（2）氢氧化钠溶解以及氢氧化钠溶液转移时都需要玻璃棒，而定容还需要胶头滴管，因此缺少的仪器是玻璃棒和胶头滴管。
（3）游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，这说明右盘质量大，所以此时左边的托盘将高于此时右边的托盘将；托盘天平只能读数到0.1g，所以烧杯的质量应该是32.6g；砝码在使用时，一般遵循从大到小的原则，即正确的顺序应该是
砝码质量/g
50
20
20
10
5
取用砝码过程
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
（4）根据配制的原理及要求可知，正确的操作顺序是①③④②⑤。
（5）根据c＝n/V可知，如果使用滤纸称量氢氧化钠固体，则由于氢氧化钠的吸水，导致氢氧化钠的质量减少，浓度偏低；容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不会影响实验结果；溶解后的烧杯未经多次洗涤，则溶质会减少，浓度偏低；如果胶头滴管加水后定容时仰视刻度，则容量瓶中溶液的液面超过刻度线，因此浓度偏低，使用答案选ACD。
本题难度：一般
2、选择题 由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为
A．2:1
B．1:2
C．2:3
D．3:2
参考答案：D
本题解析：标准状况下的密度为1g.L-1,则混合气的平均相对分子质量是22.4，所以根据十字交叉法可知，混合气体中CH4和O2的体积比为（32－22.4）/（22.4－16）＝3/2，答案选D。
本题难度：一般
3、填空题 （1）CO2的摩尔质量为?；
88 g CO2的物质的量为?，所含二氧化碳分子数为?，
在标准状况下的体积约为?。
（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为?。
（3）体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。
参考答案：（12分）（1）44 g·mol－1，2 mol， 2NA或1.204×1024个， 44.8L；
（2）1.9×10-3 mol·L－1。?（3）6:3:2?(每空2分)
本题解析：
（1）CO2的摩尔质量为44 g·mol－1；
88 g CO2的物质的量为2 mol，所含二氧化碳分子数为2NA或1.204×1024个，
在标准状况下的体积约为44.8L。
（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为1.9×10-3 mol·L－1。
（3）体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为6:3:2。
点评：和物质的量有关的计算中常用的公式是：m=n×M;? v=n×vm?; N=NA×n; c=n/v，只要熟悉这些公式使用的条件和注意事项，此题便不难解决。
本题难度：一般
4、选择题 在3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有2 mol BrF3参加反应时，则发生还原反应的BrF3的物质的量为(? )
A．1/3 mol
B．2/3 mol
C．4/9 mol
D．4/3 mol
参考答案：D
本题解析：3 mol BrF3参加反应，有2 mol发生还原反应，即占参加反应的BrF3的2/3。
本题难度：简单
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3 NA
B．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA
D．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
参考答案：A
本题解析：A、乙醇的化学式可写成C2H4·H2O，与乙烯的混合物0.1mol完全燃烧相当于0.1mol C2H4完全燃烧消耗氧气0.3 NA，正确；B、NO2与N2O4的混合气体的最简式是NO2，所以46gNO2与N2O4的混合气体中N原子的物质的量是1mol，O原子的物质的量是2mol，但分子总数无法判断，错误；C、Ba(OH)2溶液的体积未知，所以OH－的数目无法计算，错误；D、8g氧气与钠反应生成过氧化钠或生成氧化钠，转移的电子数不同，若生成氧化钠转移NA个电子，但产物不确定，错误，答案选A。
本题难度：一般