时间:2021-02-18 05:29:30
1、填空题 （Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）图中A表示?。
（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？?。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？?。
（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的
；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO3 (g) ??2SO2(g) + O2(g)的平衡常数（写出计算过程）
（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：
（1）配平第①步反应的离子方程式：
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
?
（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：
电极材料：c为：??
电极反应：d极：?
参考答案：
Ⅰ. （1）反应物总能量?（1分）
（2）无?降低?（2分）
（3）设平衡时反应生成SO3的物质的量为2x mol
2SO2(g)? +? O2(g)??2SO3(g)
开始量? 2mol? 1mol? 0
反应转化量? 2x mol? x mol? 2x? mol
平衡量?（2-2x）mol?（1-x）mol? 2x? mol
?
?解得x="0.9" mol?（2分）
同等条件下开始加入2molSO3与开始加入2molSO2、1molO2是相当的，属于等效平衡，平衡时各物质的浓度相等。
反应2SO3 (g) ?
?2SO2 (g) + O2(g)?的平衡常数：
或1.2×10-3mol?L-1)?（3分）
Ⅱ：?（1）?1? 6? 14? 2? 6? 7 H2O?（2分）
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，确定PH值。（2分）
（3）铁棒?2H+ + 2e - = H2↑?或2H2O + 2e - = H2↑+2OH-?（3分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 (10分)含有
、
、
、CH3COO-离子的溶液中加入足量的硫酸，明显减少的阴离子有_________，明显增加的阴离子有_________，再加入足量BaCl2溶液，阴离子明显减少的是_________，增加的阴离子有_________，再加入足量AgNO3溶液，最后溶液中留下的的阴离子为_________。
参考答案：、CH3COO-??Cl-?
本题解析：本题考查离子共存的问题，一些典型的不能共存的离子要进行归纳，并记下来。
本题难度：简单
3、选择题 一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
下列选项正确的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝+1734 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574
D．常温常压下用2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8 mol
参考答案：A
本题解析：A、可以由①+②式得到，B错。
C、水由气态变到液态需要放热，所以x >574
D、注意反应是在常温常压下进行的，不是在标况下进行的。
点评：本题属于简单题，做题要细心分析题目的条件，反应是在标况下进行还是常温常压进行，这是解题的迷惑点。
本题难度：简单
4、简答题 （14分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。
A．使用催化剂
B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度
D．降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：?
| 化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能 | 436 | 496 | 463 |
。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。参考答案：(1)? ABC?（2）A?（3）484KJ
（4）2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l)? △H=-4QKJ/mol? (5)负?氧化? 2．24L
本题解析：（1）A． 使用催化剂可以大大加快正反应速率。正确。B． 因为氧气是反应物。提高氧气的浓度，及增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率。正确。正确。C． 提高反应的温度。可以加快化学反应速率。正确。D． 降低反应的温度，减慢化学反应速率。错误。（2）由于已知该反应为放热反应。则反应物的能量高于生成物的能量，在发生反应时多余的能量释放出来。图像应该为A。（3）断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，反应过程中的能量变化就是二者的差值，所以2molH2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量是2mol×436kJ/mol+1mol×496 kJ/mol-4mol×463 kJ/mol=484KJ．即氧气中燃烧生成气态水的热反应方程式为2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(g)。ΔH=－484KJ/mol． （4）因为1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，所以氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H2 (g)+ O2(g)=2H2O(l)? △H=-4QKJ/mol。（5）在氢氧燃料电池中通入氢气的电极为负极，负极发生氧化反应，n(e-)=0．2mol。则n(H2)=0．1mol． 在标准状况下消耗H2的体积是V=0．1mol×22．4L/mol=2．24L．
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单