参考答案：D

本题解析：A中陈述Ⅰ用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液，是形成锌铜原电池，加快反应速率，但是制取的氢气会减少，因为其中一部分锌用来置换出铜，所以Ⅰ对、Ⅱ错、两者间无因果关系；B中陈述Ⅰ用Mg—Al—NaOH构成原电池由于镁不能和氢氧化钠反应，铝可以，所以镁做正极；所以Ⅰ对、Ⅱ错、两者间无因果关系；C中陈述ⅠAlCl3是离子化合物本身就是错误的，因为它是共价化合物，所以也无法电解熔融的氯化铝，所以Ⅰ错、Ⅱ错、两者间无因果关系；D中陈述Ⅰ石墨常用做电解池的电极，陈述Ⅱ石墨的化学性质稳定且导电性好，所以Ⅰ对、Ⅱ对、两者间有因果关系。故选D。
点评：本题考查的是原电池的应用。学生要熟练掌握原电池的基本知识，这类问题便可解决。原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。其原理也是通过化学反应（在正负极发生不同的氧化还原反应）使闭合电路中产生电子流，从而产生电流的。其中在负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

本题难度：一般

2、选择题  
A．2H＋＋2e－H2
B．2H2O＋O2＋4e－4OH－
C．Fe－2e－Fe2＋
D．4OH－－4e－2H2O＋O2

参考答案：C

本题解析：钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极被氧化，电极方程式为：Fe－2e－===Fe2＋。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是?（　　）。


A．用甲装置电解精炼镁
B．用乙装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀
C．用丙装置构成铜锌原电池
D．用丁装置利用电冶金法制铝

参考答案：B

本题解析：Mg2＋和Al3＋在溶液中不放电，选项A和D错。丙装置中两种电解液互换才能构成铜锌原电池，C错。

本题难度：一般

4、选择题  [双选题]为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是(　　)
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜

参考答案：BD

本题解析：Cu比Ag活泼，形成的原电池中Cu作负极，A不正确；将青铜器放在潮湿的空气中，在表面形成原电池，Cu被腐蚀，C不正确。

本题难度：一般

5、选择题  高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。关于该电池的说法正确的是(　　)
A．放电时，Zn作负极，发生还原反应
B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小
C．充电时，锌极附近溶液pH减小
D．充电时，阳极电极反应为：